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    用高铁酸钠(Na2FeO4)对河(湖)水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应

    Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是

    A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

    B．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移

    C．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

    D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

     

    D

    【解析】该反应中生成物中的氧元素均为－2价，Na2O2只作氧化剂，A项错误；3 mol Na2O2发生反应时转移电子6 mol，B项错误；Na2FeO4中Fe为＋6价，C项错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学热化学方程式的正误判断及书写（解析版） 题型：选择题

    已知：

    ①I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH1＝－9.48 kJ/mol

    ②I2(s)＋H2(g) 2HI(g) ΔH2＝＋26.48 kJ/mol

    下列判断正确的是

    A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

    B．I2(g)===I2(s) ΔH＝－17.00 kJ/mol

    C．固态碘的稳定性比气态碘的稳定性高

    D．1 mol固态碘和1 mol气态碘分别与氢气完全反应，前者断裂的I—I键更多

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氮气、氧化物及硝酸（解析版） 题型：选择题

    已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是

     

    选项

    W

    X

    A

    盐酸

    Na2CO3溶液

    B

    稀HNO3

    Fe

    C

    CO2

    Ca(OH)2溶液

    D

    O2

    Na

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氧化还原规律（解析版） 题型：选择题

    已知氧化性：Cl2＞＞Fe3＋＞I2，以下实验的结论或实验的预测合理的是

    A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I－

    B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色

    C．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有

    D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3＋生成

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氧化还原概念（解析版） 题型：选择题

    铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：

    (1)Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋

    (2)Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋

    (3)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，

    下列离子氧化性比较顺序正确的是

    A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋                      B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋

    C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋                      D．Tl3＋>Ag＋>Fe2＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氧化还原反应方程式的配平及相关计算（解析版） 题型：填空题

    已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，Bi2O3为碱性氧化物，Bi3＋的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：

    ①向其中加入适量的NaBiO3，溶液变为紫红色。②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

    回答下列问题：

    (1)写出实验①反应的离子方程式： 。

    (2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为 。

    (3)向反应③得到的溶液中通入SO2气体，看到的现象是 。

    (4)若实验②放出了336 mL气体(标准状况)，则反应①被氧化的Mn(NO3)2为 mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氧化还原反应方程式的配平及相关计算（解析版） 题型：选择题

    将51．2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0．8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O；NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。

    则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为

    A．0．4 mol B．0．6 mol

    C．0．8 mol D．0．2 mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学气体制备（解析版） 题型：选择题

    利用下列各组中的物质制备并收集相应的气体，能采用如图所示装置的是

    A．浓氨水和固体NaOH制NH3

    B．过氧化氢溶液和二氧化锰制O2

    C．稀硝酸和铜片制NO

    D．电石和饱和食盐水制乙炔

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学探究组成、性质的实验方案的设计与评价（解析版） 题型：实验题

    某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。

    (1)按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为 。

    (2)乙同学认为有Cu(OH)2生成的理论依据是 (用离子方程式表示)。

    (3)两同学利用下图所示装置进行测定

    ①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 、洗涤、干燥。

    ②装置E中碱石灰的作用是 。

    ③实验过程中有以下操作步骤：

    a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应

    b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气

    c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气

    正确的顺序是 (填选项序号，下同)。

    若未进行步骤 ，将使测量结果偏低。

    ④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为 。

    (4)丙同学认为还可以通过测量CO2的体积或测量 来测定沉淀中CuCO3的质量分数。

     

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