练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    向1mL 0.5mol?L-1 AlCl3溶液中加入3mL饱和NaF溶液，再加入1mL 3mol?L-1氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是（　　）
    A、3mol?L-1氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强
    B、NaF溶液碱性较强，Al3+完全反应生成AlO2-，而AlO2-不能与氨水反应生成Al（OH）3
    C、氨水为弱碱溶液，Al3+不与弱碱反应
    D、Al3+与F-结合生成新物质，溶液中几乎没有Al3+
    考点：探究化学反应机理
    专题：盐类的水解专题
    分析：如果没有加入NaF溶液，在向氯化铝溶液中加入氨水会产生白色沉淀，但加入NaF溶液后再加入氨气溶液，没有白色沉淀产生，说明氟化钠和氯化铝发生了反应导致溶液中铝离子几乎没有，据此分析解答．
    解答： 解：A.3mol?L-1氨水中的氢氧根离子足以使溶液中的铝离子生成氢氧化铝沉淀，故A错误；
    B．氟离子水解程度很小，则氟化钠溶液碱性很弱，不能使铝离子完全转化为偏铝酸根离子，故B错误；
    C．氨水为弱碱，但铝离子能和弱碱反应生成氢氧化铝沉淀，故C错误；
    D．如果没有加入NaF溶液，在向氯化铝溶液中加入氨水会产生白色沉淀，但加入NaF溶液后再加入氨气溶液，没有白色沉淀产生，只能是Al3+与F-结合生成新物质，溶液中几乎没有Al3+，所以不产生沉淀，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了探究化学反应原理，根据反应现象确定发生的反应，明确物质的性质是解本题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的结构简式是：该物质不应有的化学性质是（　　）
    ①可以燃烧　
    ②可以跟溴加成　
    ③可以将KMnO4酸性溶液还原　
    ④可以跟NaHCO3溶液反应　
    ⑤可以跟NaOH溶液反应　
    ⑥可以发生消去反应．
    A、①③B、③⑥C、④⑥D、④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（　　）
    A、反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.3mol?L-1?min-1
    B、容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）═2Z（g）
    C、保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大
    D、若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
    B、根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10-5
    C、将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）═
    Ka(HY)?c(HY)
    c(Y-)
    +c（Z-）+c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    B、Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    C、漂白粉溶液中通入过量CO2气体：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
    D、向NH4Al（SO4）2溶液中不断滴加Ba（OH）2至溶液中SO42-完全沉淀：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．

    （1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）
     
    ．      
    a．Na2CO3 b．NaOH    c．BaCl2
    （2）将滤液的pH调至酸性除去的离子有
     
    ．
    （3）人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业．图1表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒．实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是
     
    ，在X极附近观察到的现象是
     
    ；Y电极上的电极反应式是
     
    ，检验该电极反应产物的方法是
     
    ．电解NaCl溶液的离子方程式是
     
    ．

    （4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是
     
    ．
    （5）某同学设计一个燃料电池（如图2所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．
    根据要求回答相关问题：
    ①通入氢气的电极为
     
    （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为
     
    ．
    ②石墨电极为
     
    （填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，
     
    区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红．
    ③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将
     
    ，（填“增大”“减小”或“不变”）．纯铜电极上的电极反应式为
     

    ④若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为
     
    ；丙装置中阴极析出铜的质量为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，若将0.1mol?L-1盐酸滴入20mL 0.1mol?L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．
    （1）NH3?H2O的电离方程式是
     
    ．
    （2）b点所示溶液中的溶质是
     
    ．
    （3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表
    实验编号 HA物质的量浓度（mol?L-1） NaOH物质的量浓度（mol?L-1） 混合溶液的pH
    ① 0.1 0.1 pH=9
    ② c 0.2 pH=7
    ③ 0.2 0.1 pH＜7
    请回答：
    （1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是
     
    （用反应的离子方程式表示），在该溶液中下列关系式不正确的是（填序号字母）
     
    ．
    A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）    B．c（Na+）=c（HA）+c（A-）
    C．c（HA）+c（H+）=c（OH-）+c（Na+）    D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）+c（HA）
    （2）②组情况表明，c
     
    0.2mol?L-1（选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度c（A-）
     
    c（Na+）（选填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度
     
    NaA的水解程度（选填“＞”、“＜”或“=”），离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案