练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2+SO2═NO+SO3，在体积为V L的密闭容器中通入3mol NO2和5mol SO2，反应后容器内氮原子和氧原子个数比为（　　）
    A、
    3
    10
    B、
    16
    3
    C、
    3
    16
    D、
    5
    16
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：原子为化学变化中的最小微粒，反应前后的原子守恒，以此计算．
    解答： 解：体积为V L的密闭容器中通入3mol NO2和5mol SO2，n（N）=3mol，n（O）=3mol×2+5mol×2=16mol，
    由质量守恒定律可知，
    反应前后原子守恒，则反应后容器内氮原子和氧原子个数比为3mol：16mol=
    3
    16
    ，
    故选C．
    点评：本题以氧化还原反应为载体考查原子守恒的计算，为高频考点，把握原子守恒为解答的关键，侧重分析能力和计算能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在下列溶液中：①0.20mol/L盐酸40mL，②0.20mol/L的H2SO4溶液10mL，③0.20mol/LCH3COOH 溶液120mL．其氢离子浓度由大到小的正确顺序是
     
    ；
    （2）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH-）=
     
    mol/L；pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（OH-）=
     
    mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将100mL1.0mol?L-1AlCl3溶液与一定体积的同浓度的NaOH溶液充分混合，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为3.9g，则NaOH溶液的体积为（　　）
    A、只能为150mL
    B、只能为350mL
    C、可能为150mL或350mL
    D、无法确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关盐类水解应用的叙述不正确的是（　　）
    A、热的纯碱溶液去污能力增强
    B、加热蒸干Al2（SO4）3溶液，最终能得到Al2（SO4）3晶体
    C、配制FeCl3溶液，可加入少量的稀硫酸，以防止溶液浑浊
    D、利用TiCl4制备TiO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关该电池的叙述不正确的是（　　）
    A、正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    B、工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
    C、该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2O
    D、该电池工作时每消耗1 mol O2，有2 mol电子转移

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2g砝码，天平才能平衡，则这两种金属是（　　）
    A、Mg和Al
    B、Al和Fe
    C、Fe和Cu
    D、Na和Mg

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.2mol?L-1HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（　　）
    A、c （HCN）＜c （CN-）
    B、c （HCN）-c （CN-）=c （OH-）
    C、c （Na+）＞c （CN-）
    D、c （HCN）+c （CN-）=0.2mol?L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有反应X（g）+Y（g）?2Z（g）（正反应放热），如图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线．则下图中的t2时改变的条件是（　　）
    A、升高温度或降低Y的浓度
    B、加入催化剂或增大X的浓度
    C、降低温度或增大Y的浓度
    D、缩小体积或降低X的浓度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
    （Ⅰ）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=
    c(CO)?c(H2)
    c(H2O)

    （1）写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
     
    （填选项编号）．
    A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
    C．容器中气体的密度不随时间而变化
    D．容器中气体的总物质的量不随时间而变化
    E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
    （Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2mol Fe（s）与1mol H2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．
    （3）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=
     
    ．
    （4）若继续加入2mol Fe（s），则平衡
     
    移动．
    （5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图1．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是
     
    ．（填写2项）
    （Ⅲ）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如图2．
    （6）配平Ⅰ中反应方程式
     
    ClO3-+
     
    H++
     
    SO32-═
     
    ClO2↑+
     
    SO42-+
     

    （7）生成气体a的电极反应式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案