练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）5；除去CO的化学反应方程式为：[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3。

    请回答下列问题：

    （1）基态Fe原子的价电子排布图为 。

    （2）Fe（CO）5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe（CO）5的晶体类型是 ，与CO互为等电子体的分子的分子式为 。

    （3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是 ，配体中提供孤对电子的原子是 。

    （4）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有 形成。

    a．离子键 b．配位键 c．非极性键 d．σ键

    （5）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为 ，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的晶胞单位分别为a pm和b pm，则= 。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017陕西西安长安区一中重点班高一12月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )

    A．相同质量的铝，分别于足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同

    B．56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA

    C.任何条件下，22.4L NH3与18g H2O所含电子数均为10NA

    D．46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HClO

    H2CO3

    H2SO3

    电离平衡常数(25 ℃)

    Ka＝1.77

    ×10－4

    Ka＝4.0

    ×10－8

    Ka1＝4.3×10－7

    Ka2＝4.7×10－11

    Ka1＝1.54×10－2

    Ka2＝1.02×10－7

    (1)在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为________________。

    (2)室温下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为______________________。

    (3)浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度从大到小的顺序为____________________________。

    (4)下列离子方程式正确的是________(填字母)。

    a．2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CO

    b．2HCOOH＋CO=2HCOO－＋H2O＋CO2↑

    c．H2SO3＋2HCOO－=2HCOOH＋SO

    d．Cl2＋H2O＋2CO=2HCO＋Cl－＋ClO－

    （5）常温下，pH＝3的HCOOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：

    反应时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    c(N2O)/mol·L－1

    0.100

    0.090

    0.080

    0.070

    0.060

    0.050

    反应时间/min

    60

    70

    80

    90

    100

    c(N2O)/mol·L－1

    0.040

    0.030

    0.020

    0.010

    0.000

    下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 ( )

    (注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为( )

    A．920 kJ B．436 kJ C．557 kJ D．188 kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届安徽马鞍山二中安师大附中高三12月联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（ ）

    A. d元素的非金属性最强

    B. a、b、c均存在两种或两种以上的氧化物

    C. 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

    D. b、c、d与氢形成的化合物，化学键均为极性共价键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届重庆市西北狼教育联盟高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    【化学—选修3：物质结构与性质】X、Y、Z、W、R、I、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，I的原子序数是W的两倍，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：

    （1）Q+核外电子排布式为___________，Y的电子排布图为_________

    （2）化合物ZX3中Z原子的杂化方式为___________，ZW2- 离子的立体构型是___________；

    （3）①Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________；

    ②W与I的简单氢化物中W的熔沸点更高，原因是__________________

    （4）向Q元素的硫酸盐溶液中通入足量ZX3，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为 _；

    （5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为___________，Y原子的配位数为___________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届江苏省淮安市高三12月考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）最近有人利用反应“2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O”制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了Y2O3（三氧化二钇）的ZrO2（二氧化锆）晶体，它在高温下能传导O2－。试回答下列问题：

    固体电解质中的O2－向 极移动（填“正”或“负”）；写出该燃料电池的电极反应式：电池正极 ；电池负极 。

    （2）用如图装置电解MnSO4溶液制MnO2时，A极为： 极， A电极电极反应式为 ；a极为： 极，电解MnSO4溶液制MnO2的化学方程式 。电解一段时间后， 溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）精炼铜时，粗铜应与直流电源的____________极（填“正”或“负”）相连，阴极的电极反应式为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5NA

    B．在Na2O2与水的反应中，每生成1 mol O2，转移电子的数为2NA

    C．常温常压下，7.8 g苯中含有双键的数目为0.3NA

    D．25℃时，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数为0.1NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案