Question

加热27.4克Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物至没有气体放出时，若生成标况下气体2.24L，则：
①剩余物质是什么？
②原物质中Na₂CO₃的质量是多少？NaHCO₃的物质的量是多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：①2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，Na₂CO₃的热稳定性好，不分解，可判断加热后剩余固体物质成份是碳酸钠；
②根据n=

V

Vm

计算二氧化碳的物质的量，再根据方程式计算碳酸氢钠的物质的量，根据m=nM计算碳酸氢钠质量，进而计算碳酸钠质量．

解答： 解：①2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，Na₂CO₃的热稳定性好，不分解，可判断加热后剩余固体物质成份是碳酸钠，
答：加热后剩余物质为碳酸钠；
②二氧化碳的物质的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
2                1
n（NaHCO₃）      0.1mol
n（NaHCO₃）=

0.2mol×2

1

=0.2mol
m（NaHCO₃）=0.4mol×84g/mol=16.8g
故m（Na₂CO₃）=27.4g-16.8g=10.6g
答：原混合物中碳酸钠的质量为10.6g，碳酸氢钠的物质的量为0.2mol．

点评：本题考查化学方程式有关计算，清楚发生的反应时解题关键，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．