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    为了除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，其方法是向此溶液中（　　）
    A、加入FeB、加入CuC、滴加氯水D、滴加稀硝酸
    分析：根据亚铁离子和铁离子的不同性质进行分析，注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质．
    解答：解：因为FeCl2可与Cl2反应生成FeCl3而除去，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3+，
    故可用氯气除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，如果加入滴加稀硝酸，会向溶液中引入杂质离子，而产生大气染污，铁和铜将三价铁变成亚铁，
    故选C．
    点评：根据物质的性质选择适当的除杂剂，注意反应后不能带入新的杂质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?上海一模）下列实验操作或事故处理中，正确的做法是
    B、D、F、G
    B、D、F、G
    （选填序号，选对1个得2分，选错1个倒扣2分）
    A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗
    B．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒
    C．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
    D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
    E．在250mL烧杯中加入216mL水和24g NaOH固体，配制质量分数为10% NaOH溶液
    F．不慎接触过多的氨，及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛
    G．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
    H．为了测定某溶液的pH，将用蒸馏水润湿的pH试纸浸入到待测溶液中，过一会取出，与标准比色卡进行对比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或事故处理中，正确的做法是
    B、D、F、G
    B、D、F、G

    A．银镜反应实验后附有银的试管，可用氨水清洗
    B．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒
    C．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
    D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
    E．在250ml烧杯中加入216mL水和24g NaOH固体，配制质量分数为10%NaOH溶液
    F．发生急性硫化氢中毒，应迅速将患者转移到空气新鲜的地方，对患者实行人工呼吸，并迅速送医院救治．
    G．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
    H．为了测定某溶液的pH，将用蒸馏水润湿的pH试纸浸入到待测溶液中，过一会取出，与标准比色卡进行对比
    I．配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶．

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    科目：高中化学 来源：2013届广东省深圳市高一下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    Ⅰ、（6分）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。

    （1）铜粉中混有少量铝粉                                            ；

    （2） FeCl3中混有少量FeCl2                                               ；

      （3）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3                                       。

        Ⅱ、（6分）氯气溶于水发生反应,写出其化学方程式                            。某学生为了探究氯水的成分，请你与他一起完成探究过程，并书写实验报告。

    实验步骤

    操作方法

    实验现象

    结论或解释

    1

    观察氯水的颜色

     

    含有Cl2

    2

     

    有无色气体产生

    含有H+

    3

    取少量氯水于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液

    有白色沉淀生成

     

    4

    取少量氯水于试管中，放入红色布条

     

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）把FeCl3溶液蒸干灼烧最后的产物是            。

       （2）工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的PH到4，应加入的试剂是             。

       （3）3mol/L 100mL的H2SO4溶液与足量的Zn反应，为使产生的H2速率减慢，但产生H2的总量不变，可采取的措施          。（请填下列选项的序号）

    ①加固体CH3COONa    ②BaCl2溶液   ③NH4Cl溶液     ④加氨水  

    （4）若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的氢氧化钠的溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比是          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (11分)以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

    难溶电解质

    Mg(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    溶解度／g

    9×10-4

    1.7×10-6

    1.5×10-4

    3.0×10-9

        在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质。例如：

        ①为了除去氯化铵中的杂质FeCl3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂充分反应后，过滤结晶即可；

        ②为了除去氯化镁晶体中的杂质FeCl3，先将混合物溶于水，加人足量的氢氧化镁，充分反应后，过滤结晶即可；

        ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质FeSO4，先将混合物溶于水，加入一定量的酸性H2O2溶液，将Fe2+化成Fe3+后，调升溶液的pH=4后，过滤结晶即可。

    请回答下列问题：

    (1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2+、Fe3+都被转化为         （填化学式)而除去。

    (2)①中加入的试剂应该选择         为宜，其原因是             。

    (3)②中除去FeCl3，所发生反应的离子方程式为             。

        (4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是             (填字母序号)。

    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

    B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

    C．调升溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜

    D．Cu2+不能大量存在于pH=4的溶液中

    E．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

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