【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图:
(1)指出提取碘的过程中①的实验操作名称_________及玻璃仪器名称______________________________________。
(2)写出过程②中有关反应的离子方程式:_____________________。
(3)操作③的名称_____________,用到的主要仪器_____________。
(4)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是(______)。
A.酒精 B.四氯化碳 C.甘油 D.醋酸
【答案】过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 Cl2+2I-=2Cl-+I2 萃取分液 分液漏斗 B
【解析】
海藻灰悬浊液经过过滤除掉残渣,滤液中通入氯气,发生反应Cl2+2I-=2Cl-+I2,向溶液中加入CCl4(或苯)将I2从溶液中萃取出来,分液得到含碘的有机溶液,在经过后期处理得到晶态碘。
(1)固液分离可以采用过滤法,根据以上分析,提取碘的过程中①的实验操作名称过滤,所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯;
(2)过程②是氯气将碘离子从溶液中氧化出来,离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2;
(3)操作③是将碘单质从水中萃取分离出来,操作名称萃取分液,用到的主要仪器分液漏斗;
(4) A. 酒精和水任意比互溶,不能作萃取剂,故A错误;
B. 四氯化碳和原溶液中的溶剂互不相溶,碘单质在四氯化碳中的溶解度要远大于在水中的溶解度,故B正确;
C.甘油易溶于水,不能作萃取剂,故C错误;
D.醋酸易溶于水,不能作萃取剂,故D错误;
答案选B。
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【题目】填写下列表格。
物质 | 分子数 | 质量 | 物质的量 | 摩尔质量 |
氮气 | _____ | 14 g | _____ | _____ |
硫酸 | 3.01×1022 | _____ | _____ | _____ |
水 | _____ | _____ | 0.5 mol | 18 g·mol-1 |
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【题目】已知HCN、CN-在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数:①HCNH++ CN- △H 1>0,K1 ②CN-+H2O HCN+OH- △H 2>0,K2,常温下(K1= 6.2×10-10),将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合,下列叙述正确的是( )
A. 混合溶液的pH<7
B. 对混合溶液进行微热,K1 增大、K2 减小
C. K2≈ 1.6×10-5
D. c(Na+) = c(HCN) + c(CN—)
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【题目】实验室制备三氯乙醛(CCl3CHO)的反应原理为C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl,可能发生的副反应是C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。
回答下列问题:
(1)用仪器a代替普通分液漏斗的目的是_______________。
(2)装置A中MnO2可以用KMnO4代替,反应可以在常温下进行,试写出反应的离子方程式________________。
(3)仪器b中冷凝水应从_______(填“p”或“q”)口进。
(4)若撤去装置B,对实验的影响是______________。
(5)已知:CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO-;HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。称取0.40 g产品,配成待测溶液,加入20.00 mL 0.100 mol/L碘标准溶液,再加入适量Na2CO3溶液,反应完全后,加盐酸调节溶液的pH,并立即用0.020 mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点。重复上述操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。滴定时所用指示剂是________,达到滴定终点时的现象是______________,测得该产品的纯度为_____。若滴定管用蒸馏水洗净后没有用Na2S2O3溶液润洗,则测定结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
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【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0,
某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是
Ⅰ II III
A. 图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B. 图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C. 图III研究的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高
D. 图III研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较低
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【题目】已知:N2O4(g)2NO2(g) △H=+QkJ/mol (Q>0),80℃时在2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4,发生反应获得如下数据:
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol/L | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
下列判断正确的是
A. 升高温度会使混合气体的颜色变浅
B. 反应达平衡时,吸收的热量为0.30Q kJ
C. 20~40s内,v(N2O4)=0.004mol/(L·s)
D. 100s时再充入0.40mo1N2O4,达到新平衡时N2O4的转化率增大
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【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择酚酞作指示剂。请填写下列空白:
(1)该学生的实验操作如下:
A.用碱式滴定管取待测NaOH溶液25.00mL,注入锥形瓶中,加入2滴酚酞;
B.用待测定的溶液润洗碱式滴定管
C.用蒸馏水洗干净滴定管
D.取下酸式滴定管用标准液的润洗后,将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm处,再把酸式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E.检查滴定管是否漏水
F.另取锥形瓶,再重复操作2次
G.把锥形瓶放在滴定管下面,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度
滴定操作的正确顺序是___________
(2)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_________________,直到因加入一滴盐酸后,溶液由________变为________,即到达滴定终点。
(3)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是__________
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(4)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如下图所示,则所用盐酸溶液的体积为________mL。
(5)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下:请选用其中合理的数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度:c(NaOH)=__________。
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【题目】甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应Ⅰ: CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ: CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断ΔH1____0 (填“>”、“=”或“<”)。
② 某温度下,将2mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)= 0.2 mol/L,则CO的转化率为___________,此时的温度为_______(从上表中选择)。
(2)已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH1=-1451.6kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH2 =-566.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:_________________________________________
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置:
①该电池的能量转化形式为___________________________。
②工作一段时间后,测得溶液的pH减小。请写出该电池的负极的电极反应式。_____________________________
③用该电池电解(惰性电极)500mL某CuSO4溶液,电解一段时间后,为使电解质溶液恢复到原状态,需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为___________mol/L(假设电解前后溶液体积不变)。
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【题目】(1)现有下列五种物质A.食盐, B.食醋,C.苹果汁,D.葡萄糖,E.青霉素,请按下列要求填空(填序号)。
富含维生素C的是____;可直接进入血液,补充能量的是___ ;应用最广泛的抗生素之一的是____;即可作为调味剂,又可作为防腐剂、着色剂的是____;食用过多会引起血压升高、肾脏受损的____。
(2)已知维生素A1的键线式如下,线的交点与端点处代表碳原子,并用氢原子补足四价,但C、H原子未标记出来。
回答下列问题:
①维生素A是一类重要的维生素,又称视黄醇,它属于_____(填“水溶性”或“脂溶性”)维生素;如果人体内缺少维生素A,易患_____等眼疾(任写一种), 维生素A含量较高的蔬菜有______。
②维生素A1的结构简式如上图,推测它____使溴水褪色(填“能”或“否”),若1mol维生素A1分子最多可跟_____mol H2发生加成反应。
(3)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
①为了改善空气质量,必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放,常采取的措施是对化石燃料进行______。对汽车加装尾气催化净化装置,使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体,该反应的化学方程式为______。
②获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区为获得饮用水,在将地表水取回家后,常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒,其原理可用化学方程式表示为_______。
③人类产生的垃圾应进行分类回收、集中处理,即便如此,仍会剩余不少垃圾,因此必须对剩余垃圾进一步处理,除卫生填埋外,还有一种能够改变垃圾的组成、结构使其体积减小、充分利用其所具有的能量并使之无害化的处理方式,这种垃圾的处理方式是_____技术。
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