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    He可以作为核聚变材料。下列关于He叙述正确的是(　　)

    A.He和H互为同位素

    B.He原子核内中子数为2

    C.He原子核外电子数为2

    D.He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子


    解析：　本题考查原子符号的意义及同位素的概念。掌握了这些知识则很容易判断出只有C项正确。

    答案：　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是(　　)

    A．CO        B． CaO       C．N2O5       D．Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，不能通过化合反应制取的是(　　)

    A．H2SiO3                             B．Fe(OH)3

    C．Fe(NO3)2                           D．CaSiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    制取氯水时，下列制备方法最合理的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：

    Ⅰ.把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：

    ________________________________________________________________________。

    请你解释其中的原因______________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    Ⅱ.某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。

    (1)其反应原理为：(用化学方程式表示)____________________________________ ___________________________________________________________________________。

    (2)实验室配制好4.0 mol·L－1的NaOH溶液，这种溶液________L才能与2.24 L氯气(标准状况)恰好完全反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明(　　)

    A．可能是同一元素                    B．一定是同一元素

    C．彼此之间一定是同位素              D．核外电子数一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组微粒中，核外电子层结构相同的是(　　)

    A．Mg2＋、O2－、Na＋、F－              B．Na＋、F－、S2－、Ar

    C．K＋、Ca2＋、S2－、Ba2＋             D．Mg2＋、S2－、Na＋、F－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    小明等同学为了探究酸、碱、盐溶液的导电性，设计了如下实验：

    ①在5只250 mL烧杯中分别加入浓度为0.1 mol·L－1的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150 mL。

    ②在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按下图连接好。

    ③接通电源，仔细观察现象。

    现象1：五个灯泡都亮起来。

    结论：_________________________________________________________________。

    现象2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，醋酸、氨水对应的灯泡较暗。

    结论：__________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    思考：

    (1)酸、碱、盐溶液导电与金属导电的原理是否相同，为什么？

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    (2)同学们为了探究不同电解质之间电离能力的差异，设计了上述实验，通过观察灯泡的明亮程度，判断电解质的电离能力大小，为此必须控制其他能影响灯泡亮度的一些因素，使之保持一致，从而不影响灯泡的明亮程度。在本实验中，采取了哪些主要措施来控制其他因素对灯泡亮度的影响？(写出三条即可)_______________________________________

    ______________。

    (3)小明同学根据现象2得出一个结论：氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、一水合氨是弱电解质。你同意他这个观点吗？为什么？___________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)为了进一步探究氯化氢等化合物是强电解质，小红同学在老师的帮助下测定了0.1 mol·L－1的盐酸中的氢离子浓度，通过对结果的分析，即可得出结论。说明氯化氢是强电解质的理由是：测得溶液中的氢离子浓度________ 0.1 mol·L－1(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

    (5)同学们在实验的基础上，进一步查阅资料得知：一般来说，________________

    是强电解质，________________________________________是弱电解质。根据以上结论推测：如果将上述实验中的醋酸和氨水混匀，然后分别盛放在原来的烧杯中。接通电源，可以观察到的现象是________(填字母代号)。

    A．与混合前无任何区别

    B．5只灯泡都亮起来，亮度完全相同

    C．只有盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡亮起来，另外两只不亮

    D．5只灯泡都亮起来，盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，另外两只略暗，但明显比混合前明亮

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将Fe2O3 、Al2O3 两种固体混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

    ⑴A点坐标（20,0），0到A点的离子反应方程式为 　　

    ⑵原混合物中Fe2O3的质量是 g

    ⑶所用NaOH溶液物质的量浓度为多少？

    解题过程：

    ⑷稀硫酸物质的量浓度为多少？

    解题过程：

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