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    测得某浓度的溶液的pH=5，根据此数据作出如下结论，其中不合理的

    [　　]

    A.离子电离的趋势大于水解的趋势

    B.溶液中

    C．此溶液pH小于溶液pH(相同浓度)

    D．此溶液只能与强碱溶液反应，不能与强酸溶液反应

    答案：D
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    科目：高中化学 来源：福建省永安一中2011－2012学年高二上学期期中考试化学试题 题型：022

    (1)将4 mol　SO2和2 mol　O2充入2 L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10 s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6 mol·L－1，请回答下列问题：

    ①用O2表示的反应的平均速率为________

    ②平衡时SO2的转化率________

    ③平衡时SO3的体积分数为________

    ④10 s时O2的浓度为________

    (2)已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)qC(g)在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空

    ①化学计量数的关系：m＋n________q；(填“＞”、“＜”或“＝”)

    ②该反应的正反应为________反应．(填“吸热”或“放热”)

    (3)在FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl的平衡体系中，回答下列问题：

    (填“正向”、“逆向”、“不”)

    ①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡________移动．

    ②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡________移动．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省许昌新乡平顶山高三第一次调研考试理科综合试题（化学部分） 题型：实验题

    （14分）二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同时也是造成大气污染的主要物质。对其性质的研究是化学的重要任务。

    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

    某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：

    ①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。

    ②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （2）N2O5在四氯化碳溶液中的分解反应为：2N2O5＝4NO2＋O2。实验测得在67℃时反应体系中N2O5的物质的量浓度随时间的变化如下表所示。

    t/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(N2O5)/mol·L—1

    1.00

    0.71

    0.50

    0.35

    0.25

    0.17

    ①实验进行的前1分钟和最后1分钟，用N2O5的物质的量浓度变化表示的平均反应速率分别是    、    。

    ②实验进行的最后1分钟，用NO2的物质的量浓度变化表示的平均反应速率是    ；5分钟时NO2的物质的量浓度是        。

    （3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H＝－1160 kJ·mol－1

    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为____kJ。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年黑龙江牡丹江一中高二上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    Ⅰ.下列有关实验操作或结果的说法中正确的是                  （填字母）

    A．滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化

    B．用碱式滴定管量取0.10 mol·L－1的KMnO4溶液15.10 mL

    C．酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗

    D．用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿

    E．滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，将使测得的待测液浓度偏高

    F．用广泛pH试纸测量H2SO4溶液的pH时，测得pH=3.2

    G．测定酸碱滴定曲线：开始时测试和记录的间隔可稍小些，滴定至终点附近则要大些

    Ⅱ.（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式                       。已知H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol－1 则标准状况下33.6 L H2 生成液态水时放出的热量是                    kJ。

    （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷P4和P4O6的分子结构如下图所示：

    现提供以下化学键的键能：P-P 198 kJ·mol－1 P-O 360 kJ·mol－1,氧气分子内氧原子间的（O=O）键能为498 kJ·mol－1。则P4+3O2 = P4O6的反应热ΔH为              。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (08上海嘉定区期末)某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml、18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余。（1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：______________________________

    试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：_______________________________________________________________。

    可以证明有余酸的实验方案是________(填写字母，错选或多选扣分)

    （a）再加入铁粉 （b）再滴入BaCl2溶液 （c）再加入银粉（d）再滴入Na2CO3溶液

    （2）甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是________(填写字母，错选或多选扣分)

    （a）将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量。

    （b）将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。

    （c）用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）。

    （d）用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）。

    （3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2+的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml,加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式：___________________________________

    （4）根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是_________________________________。

    （5）丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为Wg,测得

    反应后溶液的体积为Vml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度

     

    =______________________mol/L(用含W、V的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同时也是造成大气污染的主要物质。对其性质的研究是化学的重要任务。

    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

    某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：

    ①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。

    ②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （2）N2O5在四氯化碳溶液中的分解反应为：2N2O5＝4NO2＋O2。实验测得在67℃时反应体系中N2O5的物质的量浓度随时间的变化如下表所示。

    t/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(N2O5)/mol·L—1

    1.00

    0.71

    0.50

    0.35

    0.25

    0.17

    ①实验进行的前1分钟和最后1分钟，用N2O5的物质的量浓度变化表示的平均反应速率分别是    、   。

    ②实验进行的最后1分钟，用NO2的物质的量浓度变化表示的平均反应速率是   ；5分钟时NO2的物质的量浓度是        。

    （3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H＝－1160 kJ·mol－1

    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为____kJ。

     

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