Question

【题目】一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c0(X)、c0(Y)、c0(Z)(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是(　　)

A. c0(X)∶c0(Y)＝3∶1

B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C. X、Y的转化率不相等

D. c0(X)的取值范围为0 mol·L－1<c0(X)<0.14 mol·L－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A项，可根据反应转化关系和平衡浓度计算初始浓度关系；B项，达到平衡状态时，正逆反应速率相等；C项，起始量相同，平衡量相同，转化率相同；D项，根据可逆反应不能完全转化，利用极值转化法分析。

列出“三段式”浓度：

A项，c0(X)∶c0(Y)＝(a＋0.1)∶(3a＋0.3)＝1∶3，故A错误；B项，平衡时，正逆反应速率相等，v逆(Y)∶v正(Z)＝3∶2，故B错误；C项，X、Y的转化率之比为：∶＝1∶1，故C错误；D项，反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向逆反应方向进行，则c0(X)＞0，如反应向正反应方向进行，则c0(X)＜0.14molL-1，所以0＜c0(X)＜0.14molL-1，故D正确。综上所述，符合题意的选项为D。