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4.下列有关比较中正确的是(  )
A.第一电离能:P>SB.气态氢化物的稳定性:CH4>NH3
C.电负性:CI>FD.最高正化合价:F>S

分析 A.P的3p处于半满状态;
B.非金属性越强,气态氢化物越稳定;
C.同一主族,自下而上,电负性逐渐增强;
D.F是电负性最强的元素,没有正化合价.

解答 解:A.P的3p处于半满状态,P的第一电离能大于S,故A正确;
B.非金属性N>C,气态氢化物的稳定性CH4<NH3,故B错误;
C.同一主族,自下而上,电负性逐渐增强,因此电负性F>Cl,故C错误;
D.S的最高正价为+6,F是电负性最强的元素,没有正化合价,故D错误;
故选A.

点评 本题主要考查元素性质的变化规律,掌握规律即可完成,难度中等,需要注意的F是电负性最强的元素,没有正化合价.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列有关说法中,不正确的是(  )
A.煤干馏后的产物可以制造氮肥
B.可在周期表的过渡元素中寻找半导体材料
C.可用新制的氢氧化铜检验葡萄糖
D.可用氯气制备漂白粉

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.化合物A是合成天然橡胶的单体,结构简式为CH2═C(CH3)-CH═CH2.A的一系列反应如下(部分反应条件略去):

回答下列问题:
(1)A的系统命名是2-甲基-1,3-丁二烯,其属于炔烃的同分异构体有3种;
(2)B的分子式为C5H8O2
(3)①的反应方程式为CH2═C(CH3)-CH═CH2+Br2→CH2BrC(CH3)═CHCH2Br;
(4)D的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.如图所示,6个编号分别代表下列物质中的一种物质,凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温下氨气能还原氧化铁).图中⑤表示的物质是(  )
a.Al b.Fe2O3 c.NaOH 溶液 d.Cl2 e.NH3  f.氢碘酸溶液.
A.a 或bB.cC.d 或eD.f

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.下列中学化学中常见物质的转化关系图中,反应条件及部分反应物和产物未全部注明.已知A、D为金属单质,其他为化合物.(B是黑色物质,是一种矿石的主要成分)

试推断:
(1)A的原子结构示意图为,写出B的化学式:Fe3O4,写出C的化学式:Al2O3,主要成分是J的矿石的名称:赤铁矿.
(2)在反应F→E中,要使F中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出,最适宜加入的反应物是CO2,D通过化合反应转化为G应加入的反应物为可溶性铁盐(如FeCl3),F和E两溶液混合后的现象是产生白色沉淀.
(3)写出下列反应的方程式:
H→I的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,C→F的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,F→E的离子方程式2AlO2-+4H+═Al3++2H2O,
(4)鉴定G溶液中所含阳离子的方法是滴加少量KSCN溶液,溶液不变红,再滴加氯水若溶液变红,则说明原液含Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列性质比较中不正确的是(  )
A.沸点:CBr4>CF4B.水溶性:HBr>Br2
C.硬度:镁>镁铝合金D.熔点:金刚石>NaCl

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.对于可逆反应A(g)+B(g)?3C(g)△H>0,下列图象中正确的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列物质性质与应用对应关系错误的是(  )
A.氧化镁的熔点高,可用作耐火材料
B.碳酸钠具有弱碱性,可用作胃酸中和剂
C.二氧化硫具有漂白性,可用作漂白纸浆
D.氯化铁溶液能腐蚀铜,可用于制作印刷电路板

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.海水中蕴藏着丰富的资源.海水综合利用的流程图如下:

请回答下列问题:
(1)用NaCl做原料可以得到多种产品.
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是2NaCl(熔融) $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑.
②实验室用惰性电极电解100mL NaCl溶液,若阴阳两极均得到112mL气体(标准状况),则所得溶液的pH为13(忽略反应前后溶液的体积变化).
③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液,通电时氯气被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,写出相应的化学方程式NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ NaClO+H2↑.
(2)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源,经转化后可获得MgCl2粗产品.从卤水中提取镁的步骤为:
a.将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰,并将石灰制成石灰乳;
b.将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀;
c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O;
d.将MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2
e.电解熔融的氯化镁可得到Mg.
①步骤d中的“一定条件”指的是氯化氢气流中,目的是抑制Mg2+水解.
②上述提取镁的流程中,为了降低成本,减少污染,可以采取很多措施,请写出其中一点e步电解产生的Cl2用于制取HCl气体,利用HCl抑制d步中MgCl2水解,并制得c步中所需用盐酸.
③有同学认为:步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁,这样可简化实验步骤,体现实验的简约性原则.你同意该同学的想法吗?不同意,请说出你同意或不同意的理由因为MgO熔点很高,熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本.

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