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    10．某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的叙述正确的是（　　）
    A．该有机物的摩尔质量为200
    B．该有机物属于芳香烃
    C．该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、还原、消去反应
    D．1 mol该有机物在适当条件下，最多可与4mol NaOH和4mol H2反应

    分析 该分子中含有氯原子、酚羟基、酯基、碳碳双键，具有氯代烃、酚、烯烃和酯的性质，能发生水解反应、取代反应、氧化反应、还原反应、加成反应等，据此分析解答．

    解答 解：A．摩尔质量的单位是g/mol，该有机物的摩尔质量为200g/mol，故A错误；
    B．该有机物中除了含有C、H元素之外还含有O元素，所以属于烃的含氧衍生物，故B错误；
    C．该有机物中不能发生消去反应，故C错误；
    D．酯基水解生成的羧基、酚羟基、氯原子能和NaOH溶液反应，苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，所以1 mol该有机物在适当条件下，最多可与4mol NaOH和4mol H2反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是D，注意氯原子取代之后生成的HCl能和NaOH反应，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．化学在生活和工农业生产中起着很重要的作用．
    （1）防毒面具里的活性炭除去毒气是利用活性炭具有吸附性．
    （2）青少年成长需要充足的蛋白质和钙．这里的“钙”是指元素（填“分子”、“原子”或“元素”），下列各组食物中富含蛋白质的是AD（填序号）．
    A．鸡蛋       B．青菜       C．米饭       D．牛奶
    （3）材料在现代生活中的应用非常广泛．有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破．下列主要材料，属于有机合成材料的是A．
    A．汽车轮胎      B．不锈钢        C．棉花         D．木头．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度下列分析正确的是（　　）
    A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物
    B．实验②、③均未发生氧化还原反应
    C．实验②、③均为放热反应
    D．实验①、②所涉及的物质均为电解质或非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．W结构中含有三个六元环，是一种新型香料的主要成分之一．W的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

    已知：①RCH═CH2+CH2═CHR′$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CH2+RCH═CHR′
    ②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子． 
    ③D和H是同系物
    请回答下列问题：
    （1）G分子中含有的官能团名称：羧基、溴原子．  
    （2）A→B反应过程中涉及的反应类型有取代反应、加成反应． 
    （3）W的结构简式为：． 
    （4）G→H反应条件为：氢氧化钠水溶液、加热、酸化． 
    （5）B→C的化学方程式为：；由D生成高分子化合物的方程式为．
    （6）同时满足下列条件的F的同分异构体有4种（不包括立体异构）：
    ①能发生银镜反应；②能发生水解反应．其中核磁共振氢谱为5组峰的为 （写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某研究性学习小组向一定童的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加人稍过量的KIO3溶液，一段时间后．溶液突然变蓝色．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下．
    （1）查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由笫一步反应决定．已知第一步反应的离子方程式为IO3-+3HSO3-=3SO42-+I-+3H+，则第二步反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
    （2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下．
    编号0.01mol/L NaHSO3溶液/mL0.01mol/L KIO3
    溶液/mL    		H2O/mL反应温度/
    ℃    		溶液变蓝所用
    时间t/s
    ①6.010.04.015t1
    ②6.014.0015t2
    ③6.0ab25t3
    实验①②是探究KIO3溶液的浓度对反应速率的影响，表中t1＞t2 （填“＞”、“=”或“＜“）；
    实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=10.0  b=4.0
    （3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大．该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二．
    假设一：生成的SO42-对反应起催化作用；
    假设二：反应生成的I-对反应起催化作用（或反应生成的H+对反应起催化作用）．
    （4）请你设计实验验证上述悝设一，完成下表中内容．
    实验步職（不要求写出具体搡作过程）预期实验现象和结论
    在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v（甲）；
    在烧杯乙中预先加入少量Na2SO4粉末，其他条件与甲完全相同，进行同一反应，
    用速率检测仪测定其起始阶段相同时间内的反应速率v（乙）．    		若v（甲）=v（乙）
    则假设一不成立
    若v（甲）＜v（乙），则假设一成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径的大小顺序：r（B）＞r（C）＞r（D）
    B．B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱
    C．E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同
    D．C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．向漂白粉中滴入60%的硫酸，产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性
    B．实验室中将海带中的I-完全氧化为I2时，宜选用H2O2作氧化剂而不用HNO3
    C．由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3沉淀
    D．25℃时，100mLpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的物质的量为0.02 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是（　　）
    A．铁棒AB段发生反应为O2+4e-+2H2O=4OH-
    B．腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是AB段到BC段
    C．向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响
    D．产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．I．已知甲和乙在溶液中的转化关系如图所示：甲$\stackrel{OH-}{→}$乙$\stackrel{H+}{→}$甲
      请回答下列问题：
    （1）若甲是10电子的单核微粒，乙是两性氢氧化物，则微粒甲的原子结构示意图为
    （2）若甲是10电子的阳离子，乙是碱性气体．lmol乙通人足量强酸溶液中与H+反应，反应过程中能量变化如  
      图1，该反应的热化学方程式是NH3（g）+H+（aq）═NH4+（aq）△H=-（b-c）kJ•mol-1
    （3）若甲仅含有N03-、SO42-和X三种离子（不考虑水电离的 
      H+、OH-），则X离子可能是D（填序号）．   
      A．Fe2+    B．HC03-  C．Ba2+    D．Fe3+
    （4）若甲是CO2，乙中HCO3-和CO32-的物质的量浓度相等，此时溶液的pH=a，则HCO3-的电离平衡常数Ka10-a
    Ⅱ．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：温度下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图2所示．
    （5）温度＞（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （6）M点的正反应速率＞N点的逆反应速率 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （7）该反应进行到M点放出的热量与进行到W点放出的热量相比：更少（填“更多”、“更少”或“相同”

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