Question

15．如图所示，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．
（1）上述装置中有一处明显错误，请指出是B处（用字母表示）B的作用是除去氯气中的氯化氢．
（2）C中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气．
（3）写出D中发生反应的化学方程式2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
（4）写出F中反应的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯气和氯化锰和水，浓盐酸易挥发制取的氯气中含有氯化氢和水，依据氯气和氯化氢的水溶性选择合适的除杂剂，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气，干燥的氯气与铁反应生成氯化铁，氯气有毒，应进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，据此解答．

解答 解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯气和氯化锰和水，浓盐酸易挥发制取的氯气中含有氯化氢和水，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以B中盛有饱和食盐水，可以除去氯气中的氯化氢，洗气时，应长进短出；
故答案为：B；处除去氯气中的氯化氢；
（2）制备的氯气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气；
故答案为：浓硫酸；干燥氯气；
（3）铁与氯气反应生成氯化铁，方程式：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃；
故答案为：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃；
（4）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评 本题考查了氯气的制备及性质检验，明确氯气制备原理和各装置作用是解题关键，题目难度不大．