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    17．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（　　）
    A．100mL容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．胶头滴管

    分析 配制一定物质的量浓度溶液实验操作的步骤：计算、称量、溶解、恢复室温、移液、洗涤、定容、摇匀等，依据各步用到的仪器解答．

    解答 解：配制一定物质的量浓度溶液实验操作的步骤有计算、称量、溶解、恢复室温、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，继续当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水到凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒上下摇匀，移入试剂瓶贴标签贮存，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，用不到分液漏斗，
    故选：B．

    点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，根据实验操作的步骤确定需要的仪器，进而判断不需要的仪器，题目难度不大，侧重考查学生基础实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室欲配制450mL 0.1mol/L NaCl溶液，其操作步骤可分解为以下几步：
    A．称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解．
    B．用蒸馏水分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里．
    C．将氯化钠溶液小心地转移至容量瓶中．
    D．检查容量瓶口是否发生滴漏．
    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线2cm～3cm．
    F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液．
    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切．
    请据此回答下列问题：
    （1）实验时，应用托盘天平称取氯化钠晶体2.9g．
    （2）在配制氯化钠溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．正确的操作顺序是DACBEFG．（填序号）
    （3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是AB．（填字母）
    A．加水时越过刻度线                   B．忘记将洗涤液加入容量瓶
    C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理     D．定容时俯视液面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]可用作净水剂、媒染剂、颜料和药物．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生成碱式硫酸铁的部分工艺如图：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶剂的pH见表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.74.4
    （1）反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的离子方程式是Fe+2H+═Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+═3Fe2+．
    （2）反应Ⅱ中加入NaHCO3调节体系PH在4.4≤pH＜7.5 范围内．
    （3）反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色，则反应Ⅲ中发生反应的离子方程式是2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
    （4）反应Ⅲ中通入氧气可减少NaNO2的用量，若消耗1mol氧气可节约n（NaNO2）=4mol．
    （5）用硫酸控制体系的PH，若硫酸加入量过小，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，用化学平衡移动原理分析其原因是过量的硫酸与Fe（OH）SO4电离出来的OH-中和，使电离平衡向右移动，不利于产物生成．
    （6）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）${\;}_{4}^{2+}$聚合离子，该水解反应的离子方程式是2[Fe（OH）]2++2H2O?[Fe2（OH）4]2++2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对化学反应的速率和限度的叙述正确的是（　　）
    A．增加某一反应物的用量一定能够加快该反应的速率
    B．化学反应的限度是不可改变的
    C．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
    D．化学反应进行的时间越长该反应的限度越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．A与芳香族化合物B在一定条件下反应生成C，进一步反应生成有机酸D，D的二水合钠盐医学上称之为当归素，是一种治疗偏头痛的有效新药．A的相对分子质量是104，1mol A与足量的NaHCO3反应生成2mol气体．
    已知：RCHO+CH2（COOH）2 $\stackrel{一定条件}{→}$  RCH=C（COOH）2+H2O，RCH=C（COOH）2 $\stackrel{催化剂}{→}$RCH=CHCOOH+CO2

    （1）A所含官能团名称是羧基；
    （2）①C可能发生的反应是ad（填序号）；
    a．氧化反应             b．水解反应         c．消去反应          d．酯化反应
    ②等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO3、NaOH反应消耗Na、NaHCO3、NaOH的物质的量之比是3：2：3；
    （3）E的名称是碳酸氢钠；
    （4）反应①的化学方程式是；
    （5）写出D在一定条件下发生加聚反应的化学方程式；
    （6）写出符合下列条件的D的任意2种同分异构体的结构简式（其中两种）．
    ①在苯环上只有两个取代基
    ②在苯环上的一氯取代物只有两种
    ③1mol该同分异构体与足量的NaHCO3反应生成2mol CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的质子数与电子层数相同，Y、Z同周期且相邻，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W在地壳中的含量仅次于氧．下列说法正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Z＞Y＞W＞X
    B．X、Y、Z三种元素形成的化合物中只有共价键
    C．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞Z
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水，煤和石油燃烧的废气中也含有颗粒状的铬．请完成下列问题：
    （1）工业废水中铬常以Cr2O72-形式存在，Cr2O72-主要由CrO42-酸化而来．常温下，某溶液CrO42-加酸后，有90%转化为Cr2O72-，所得溶液中铬元素含量为26g/L．此时2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O转化平衡常数K=9×1013，则平衡时所得溶液的pH=6．
    （2）工业含铬废水中铬常以Cr2O72-形式存在，可按下列流程来除去废水中的铬．

    ①写出还原池中发生反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    已知：Ksp（Cr（OH）3）=6.3×10-31，处理池中加入石灰水调节溶液保持pH=8，则处理后的废水中的c（Cr3+）=6.3×10-13mol/L．
    （3）在稀硫酸中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O，化学方程式为：CH3OH+Cr2O72-+8H+═CO2↑+2Cr3++6H2O．
    现有0.12g工业甲醇，在稀硫酸中与25.0mL 0.2mol/L K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7恰好与9.6mL 1.0mol/LFeSO4溶液完全反应，求工业甲醇的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．装置B中通CH4一极电极反应为：CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O
    B．装置B中CO32-向CH4一极移动
    C．A中阳极相关反应有：Fe-2e-═Fe2+  2H2O-4e-═4H++O2↑　12Fe2++3O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Fe3+
    D．标准状况下，若A装置中产生44.8 L气体，则理论上B装置中要消耗CH411.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列溶液中的溶质，不发生电离的是（　　）
    A．苏打水B．葡萄糖水C．稀盐酸D．生理盐水

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