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向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是

A.在0-a范围内,只发生中和反应

B.ab段发生反应的离子方程式为:CO32-+2H+=H2O+CO2↑

C.a=0.3

D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2

 

C

【解析】

试题分析: A、由题意可知,溶液中存在氢氧化钠和碳酸钠,所以在0-a范围内,除发生中和反应外,还有HCl与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,错误;B、ab段是碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体,发生反应的离子方程式为:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,错误;C、因为HCl与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗的HCl的物质的量和HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量是相等的关系,根据生成二氧化碳的物质的量是0.01mol可知碳酸钠的物质的量是0.01mol,根据HCO3-+H+=H2O+CO2↑,消耗盐酸的体积是0.01mol/0.1mol=0.1L,则0.4-a=0.1,所以a=0.3,正确;D、则未产生二氧化碳前消耗的0.3L的盐酸中有0.1L用于和碳酸钠反应生成碳酸氢钠,0.2L用于和NaOH反应,所以原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2:1,错误,答案选C。

考点:考查对图像的分析、计算

 

练习册系列答案
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对于4℃时100mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液,下列说法中正确的是

A.该溶液物质的量浓度为10moL/L

B.所得的溶液的体积为22.5L

C.根据题干数据,该溶液物质的量浓度无法求得

D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

 

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学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT,化合物M是其中的一种。下列关于M的说法错误的是

A.M的分子式为C15H22O3

B.与FeCl3溶液发生反应后溶液不显紫色

C.M可以发生银镜反应

D.1molM最多与1molH2完全加成

 

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科目:高中化学 来源:2015届山东省乐陵市高三10月初检测化学试卷(解析版) 题型:填空题

(18分)某固体氯化铁中混有氯化亚铁,为测定其中铁的质量分数,现进行如下实验:

请根据上面流程,回答以下问题:

(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须有 。(填仪器名称)

(2)进行操作Ⅱ所选用的仪器是 。

A.50ml量筒 B.25ml量筒 C.50ml碱式滴定管 D. 50ml酸式滴定管

(3)写出向该溶液中加入氯水和过量氨水时发生的离子方程式分别是 ,

(4)在过滤洗涤时,用什么方法证明沉淀已洗涤干净

(5)称量灼烧后所得固体为b1g,再灼烧再称量为b2g,若b1-b2=0.3g,某同学认为已符合要求,你认为是否符合要求,理由是什么 。

(6)若样品质量为ag,最后所得固体质量为bg,写出铁的质量分数表达式 (不用化简)。

(7)有人认为该实验中有一步操作是不必要的,请指出该步操作是 。

(8)若证明操作Ⅰ所得溶液中含有Fe3+,写出所需试剂的名称 。

 

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科目:高中化学 来源:2015届山东省乐陵市高三10月初检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

陈述Ⅲ

A

加压有利于提高SO2的转化率

工业生产硫酸常在高温下进行

Ⅰ对,Ⅱ对;有

B

Cl2和SO2混合后可用来漂白纸浆

Cl2和SO2都有较好的漂白作用

Ⅰ对,Ⅱ错;无

C

工业生产硫酸用水吸收SO3

SO3可与水反应

Ⅰ对,Ⅱ对;有

D

石墨常用作电解池的电极

石墨的化学性质稳定且导电性好

Ⅰ对,Ⅱ对;有

 

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科目:高中化学 来源:2015届山东省乐陵市高三10月初检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

用下列分离装置进行相应实验,能达到相应实验目的的是

A.用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HCl

B.用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C.用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液

D.用图Ⅳ所示装置分离CCl4萃取碘水中的碘后已分层的有机层和水层

 

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科目:高中化学 来源:2015届山东省临沂市高三10月份月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有某种相同的元素,它们之间具有如下转化关系(反应条件和部分产物已略去):

(1)若甲为常见金属单质,甲和丁的稀溶液反应生成无色气体,该气体遇空气变为红棕色。

①检验丙溶液中金属阳离子的试剂为________(填试剂名称)。

②向含n mol丁的稀溶液中加入m mol单质甲,二者恰好完全反应(假设还原产物只有上述无色气体),则n:m可能为__________(填代号)。

A.3:2 B.4:1 C.5:1 D.3:1

③常温下,丁的浓溶液可存放于甲制作的容器中,其原因是________________。

(2)若甲为氯碱工业的产品,含丙的某种药品可用于治疗胃酸过多。

①鉴别等浓度的乙溶液和丙溶液,可选用的试剂为________(填代号)

A.NaOH溶液B.CaC12溶液C.稀硫酸D.澄清石灰水

②将甲、乙、丙三种溶液混合,向混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸,生成气体的体积(标准状况)与加入盐酸的体积关系如下图所示:

写出OA段所发生反应的离子方程式__________________________,当加入35mL盐酸时,产生气体的体积为22mL(标准状况),则盐酸的物质的量浓度为_______。

 

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科目:高中化学 来源:2015届山东省临沂市高三10月份月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学与资源、环境、生活关系密切,下列说法错误的是

A.维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用

B.新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放,减少大气污染

C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物

D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱溶液会“断路”

 

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科目:高中化学 来源:2015届安徽省高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

检验溴乙烷中是否有溴元素,合理的实验方法是

A.加入氯水后振荡,看水层里是否有棕红色的溴出现

B.加入硝酸银溶液,再加稀硝酸,观察有无浅黄色沉淀生成

C.加入NaOH溶液共热,冷却后加硝酸银溶液,观察有无浅黄色沉淀生成

D.加入NaOH溶液共热,冷却后用过量稀硝酸中和过量碱后,再加硝酸银溶液,观察有无浅黄色沉淀生成

 

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