向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是
A.在0-a范围内,只发生中和反应
B.ab段发生反应的离子方程式为:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C.a=0.3
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2
C
【解析】
试题分析: A、由题意可知,溶液中存在氢氧化钠和碳酸钠,所以在0-a范围内,除发生中和反应外,还有HCl与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,错误;B、ab段是碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体,发生反应的离子方程式为:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,错误;C、因为HCl与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗的HCl的物质的量和HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量是相等的关系,根据生成二氧化碳的物质的量是0.01mol可知碳酸钠的物质的量是0.01mol,根据HCO3-+H+=H2O+CO2↑,消耗盐酸的体积是0.01mol/0.1mol=0.1L,则0.4-a=0.1,所以a=0.3,正确;D、则未产生二氧化碳前消耗的0.3L的盐酸中有0.1L用于和碳酸钠反应生成碳酸氢钠,0.2L用于和NaOH反应,所以原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2:1,错误,答案选C。
考点:考查对图像的分析、计算
科目:高中化学 来源:2015届山东省德州市高三10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
对于4℃时100mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液,下列说法中正确的是
A.该溶液物质的量浓度为10moL/L
B.所得的溶液的体积为22.5L
C.根据题干数据,该溶液物质的量浓度无法求得
D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
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科目:高中化学 来源:2015届山东省高三11月阶段模块考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT,化合物M是其中的一种。下列关于M的说法错误的是
A.M的分子式为C15H22O3
B.与FeCl3溶液发生反应后溶液不显紫色
C.M可以发生银镜反应
D.1molM最多与1molH2完全加成
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科目:高中化学 来源:2015届山东省乐陵市高三10月初检测化学试卷(解析版) 题型:填空题
(18分)某固体氯化铁中混有氯化亚铁,为测定其中铁的质量分数,现进行如下实验:
请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须有 。(填仪器名称)
(2)进行操作Ⅱ所选用的仪器是 。
A.50ml量筒 B.25ml量筒 C.50ml碱式滴定管 D. 50ml酸式滴定管
(3)写出向该溶液中加入氯水和过量氨水时发生的离子方程式分别是 ,
(4)在过滤洗涤时,用什么方法证明沉淀已洗涤干净
(5)称量灼烧后所得固体为b1g,再灼烧再称量为b2g,若b1-b2=0.3g,某同学认为已符合要求,你认为是否符合要求,理由是什么 。
(6)若样品质量为ag,最后所得固体质量为bg,写出铁的质量分数表达式 (不用化简)。
(7)有人认为该实验中有一步操作是不必要的,请指出该步操作是 。
(8)若证明操作Ⅰ所得溶液中含有Fe3+,写出所需试剂的名称 。
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科目:高中化学 来源:2015届山东省乐陵市高三10月初检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 陈述Ⅲ |
A | 加压有利于提高SO2的转化率 | 工业生产硫酸常在高温下进行 | Ⅰ对,Ⅱ对;有 |
B | Cl2和SO2混合后可用来漂白纸浆 | Cl2和SO2都有较好的漂白作用 | Ⅰ对,Ⅱ错;无 |
C | 工业生产硫酸用水吸收SO3 | SO3可与水反应 | Ⅰ对,Ⅱ对;有 |
D | 石墨常用作电解池的电极 | 石墨的化学性质稳定且导电性好 | Ⅰ对,Ⅱ对;有 |
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科目:高中化学 来源:2015届山东省乐陵市高三10月初检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
用下列分离装置进行相应实验,能达到相应实验目的的是
A.用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HCl
B.用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液
D.用图Ⅳ所示装置分离CCl4萃取碘水中的碘后已分层的有机层和水层
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科目:高中化学 来源:2015届山东省临沂市高三10月份月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(14分)甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有某种相同的元素,它们之间具有如下转化关系(反应条件和部分产物已略去):
(1)若甲为常见金属单质,甲和丁的稀溶液反应生成无色气体,该气体遇空气变为红棕色。
①检验丙溶液中金属阳离子的试剂为________(填试剂名称)。
②向含n mol丁的稀溶液中加入m mol单质甲,二者恰好完全反应(假设还原产物只有上述无色气体),则n:m可能为__________(填代号)。
A.3:2 B.4:1 C.5:1 D.3:1
③常温下,丁的浓溶液可存放于甲制作的容器中,其原因是________________。
(2)若甲为氯碱工业的产品,含丙的某种药品可用于治疗胃酸过多。
①鉴别等浓度的乙溶液和丙溶液,可选用的试剂为________(填代号)
A.NaOH溶液B.CaC12溶液C.稀硫酸D.澄清石灰水
②将甲、乙、丙三种溶液混合,向混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸,生成气体的体积(标准状况)与加入盐酸的体积关系如下图所示:
写出OA段所发生反应的离子方程式__________________________,当加入35mL盐酸时,产生气体的体积为22mL(标准状况),则盐酸的物质的量浓度为_______。
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科目:高中化学 来源:2015届山东省临沂市高三10月份月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
化学与资源、环境、生活关系密切,下列说法错误的是
A.维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用
B.新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放,减少大气污染
C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物
D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱溶液会“断路”
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科目:高中化学 来源:2015届安徽省高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
检验溴乙烷中是否有溴元素,合理的实验方法是
A.加入氯水后振荡,看水层里是否有棕红色的溴出现
B.加入硝酸银溶液,再加稀硝酸,观察有无浅黄色沉淀生成
C.加入NaOH溶液共热,冷却后加硝酸银溶液,观察有无浅黄色沉淀生成
D.加入NaOH溶液共热,冷却后用过量稀硝酸中和过量碱后,再加硝酸银溶液,观察有无浅黄色沉淀生成
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