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【题目】下列实验能获得成功的是

A.140℃时,无水乙醇与浓硫酸共热可制备乙烯

B.往油脂中加稀硫酸与之共热可发生皂化反应

C.检验淀粉是否水解完全,可往水解液中加碘溶液观察是否变蓝

D.验证溴乙烷中的溴元素,可直接加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成

【答案】C

【解析】

试题分析:A无水乙醇与浓硫酸共热可制备乙烯的反应温度为170℃,错误;B、油脂的碱性水解叫做皂化反应,错误;C检验淀粉是否水解完全,可往水解液中加碘溶液观察是否变蓝,正确;D溴乙烷的官能团为溴原子,不含溴离子,不能直接加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成来检验溴元素是否存在,错误。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容。下列有关溶液的叙述不正确的是

A加热蒸干NaClMgCl2溶液时可以得到晶体NaClMgCl2

B相同条件下,等物质的量浓度的溶液导电能力:HC1NH3·H2O

C溶液中离子结合质子(氢离子)的能力:C2O42—HC2O4SO42—

D海洋封存CO2会导致局部海洋水体酸性增强,会破坏海洋生态环境

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化亚铜CuCl常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl生产CuCl的流程:

按要求回答下列问题:

废液①的主要含有的金属阳离子是__________填化学符号,下同;废的成分是_____________Y为__________。

废液①Z反应的离子方程式为:______________________。

写出废渣②生成二氧化硫的化学方程式_____________________。

为得到纯净的CuCl晶体,可用下列_________填序号进行洗涤。

a.纯净水 b.乙醇 c.稀硫酸 d.氯化铜溶液

生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是___________________。

写出产生CuCl的离子方程式_______________________。

氯化亚铜的定量分析:

称取样品0.25g加入10mL过量的FeCl3溶液250mlL锥形瓶中,不断摇动;

待样品溶解后,加水50mL和2滴指示剂;

立即用0.10 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点;

重复三次,消耗硫酸铈溶液平均体积为25.00mL。

已知:CuCl的分子式量为99;CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2 Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+

则CuCl的纯度为____________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 90 mL,配制过程中需用仪器的先后顺序是( )

20 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒

A.①③⑤⑥⑦ B.②③⑦⑤⑥

C.②⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.医用酒精是质量分数为95%的乙醇溶液

B.用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸

C.葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应

D.往蛋白质溶液中加入浓的CuSO4溶液,蛋白质会发生盐析

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

(1)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH,在T1时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:

时间/min

浓度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

2.0

1.16

0.80

0.80

0.96

0.96

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

CO2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

根据图表数据分析T1时,该反应在0-20min的平均反应速率

v(N2)= mol·L-1·min-1;计算该反应的平衡常数K=

30min后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是 (填字母代号)

A.加入合适的催化剂

B.适当缩小容器的体积

C.通入一定量的NO

D.加入一定量的活性炭

若30min后升高温度至T2,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,则达到新平衡时NO的转化率 (填“升高”或“降低”),ΔH 0(填“>”或“<”).

(2)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.1 kJ·mol-1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-24.5 kJ·mol-1

写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式

(3)二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用,一种二甲醚氧气电池(电解质为KOH溶液)的负极反应式为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子在溶液中可以大量共存的是

A.Mg2+Fe3+Cl-OH-

B.Ba2+HCO3ClNa

C.Fe2+SO42-HNO3

D.KNH4SO42-OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是某化学反应过程中能量变化的曲线图。下列有关叙述正确的是

A.该反应为吸热反应

B该图可以表示BaOH2.8H2ONH4Cl的反应

C化学反应中的能量变化只表现为热量的变化

D化学反应中有旧键断裂就一定有新键形成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中,属于加成反应的是( )

A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

B.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

C.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色

D.甲烷与氯气混合,光照后黄绿色变浅

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