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在下列溶液中,能大量共存的离子组是(  )

A.能使pH试纸显蓝色的溶液中:

B.常温下的溶液中:

C.含有大量Al3+的溶液中:

D.常温下pH7的溶液中: K+Fe3 Cl- SO42-

 

A

【解析】

试题分析:解离子共存问题注意:(1)离子之间能反应不能大量共存,反应有四类:复分解反应:生成气体、沉淀、难电离的物质,氧化还原反应相互促进的水解反应络合反应;(2)注意题目中的隐含条件:颜色、酸碱性等。A能使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性,组内离子在给定条件下不反应,能大量共存,正确;B、题给常温下的溶液呈酸性,H+NO3Fe2+发生氧化还原反应,不能大量共存,错误;C含有大量Al3+的溶液中Al3+S2—、AlO2—、ClO—发生相互促进的水解反应,不能大量共存,错误;D常温下pH7的溶液中Fe3水解生成氢氧化铁沉淀,不能大量共存,错误。

考点:考查离子反应、离子共存问题。

 

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为除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是

ANaOH BNa2CO3 C氨水 D MgO

 

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在一定条件下,向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A,1 mol B,发生反应:2A(g)B3C(g) ΔH=-Q kJ/mol(Q>0)。经过60 s达到平衡,测得B的物质的量为0.2 mol,下列对该平衡的叙述正确的是(  )

A.用C的浓度变化表示该反应速率为2.4 mol/(L·min)

B.若使容器变为1 L,则C的物质的量一定增大

C.达到平衡,测得放出热量为x kJ,则xQ

D.若向容器中再充入1 mol C,重新达到平衡,A的体积分数保持不变,则B为气态

 

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电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。已知:3I26OH=IO5I3H2O,下列说法不正确的是(  )

A.右侧发生的电极反应式:2H2O2e=H22OH

B.电解结束时,右侧溶液中含有IO3-

C.电解槽内发生反应的总化学方程式:KI3H2OKIO33H2

D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变

 

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下述实验不能达到预期实验目的的是( )

序号实验内容实验目的

A2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液

B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀

C室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol·L1NaClO溶液和0.1mol·L1CH3COONa溶液的pH 比较HClOCH3COOH的酸性强弱

D室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响

 

 

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根据可逆反应:2I2HI2H2­O,设计如下图所示实验装置。B烧杯中装有Na3AsO4Na3AsO3溶液,A烧杯中装有I2KI溶液。两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U型管相连,该装置称为盐桥,其作用是避免两烧杯中的溶液相混合,又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电。C1C2棒为惰性电极。进行如下操作:

A溶液中逐滴加入浓HCl,发现电流计指针发生偏转;

若改向B溶液中滴加40%NaOH溶液,发现电流计指针向相反方向偏转。

试回答以下问题:

1)两次操作中,可以观察到电流计指针偏转方向相反,为什么?试用化学平衡原理解释之

2)操作过程中,C1棒上发生的电极反应式为: ,操作过程中C2棒上发生的电极反应式为:

 

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一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池, 2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O,则下列说法正确的是

A.构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属

B.充电时有CH3OH生成的电极为阳极

C.放电时溶液中的OH移向正极

D.放电时负极的电极反应为:CH3OH6e-8OHCO32 + 6H2O

 

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A B C D

 

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