A. | 次氯酸的电离方程式为:HClO═H++ClO- | |
B. | c(H+)等于1×10-7mol•L-1的溶液一定是中性溶液 | |
C. | 在CH3COONa溶液中,c(CH3COO-)<c(Na+) | |
D. | 0.2mol•L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol•L-1 HCl溶液中的c(H+)的2倍 |
分析 A.次氯酸为弱酸,电离方程式应该用可逆号;
B.温度影响水的电离,只有氢离子与氢氧根离子的浓度相等时,溶液才呈中性;
C.醋酸根离子部分水解,导致醋酸根离子的浓度减小;
D.醋酸为弱酸,在溶液中部分电离出氢离子.
解答 解:A.次氯酸在溶液中部分电离出氢离子和次氯酸根离子,其正确的电离方程式为:HClO?H++ClO-,故A错误;
B.c(H+)等于1×10-7mol•L-1的溶液中,氢离子与氢氧根离子浓度不一定相等,则该溶液不一定是中性溶液,故B错误;
C.在CH3COONa溶液中,醋酸根离子部分水解,则c(CH3COO-)<c(Na+),故C正确;
D.0.2mol•L-1CH3COOH溶液中,醋酸只能部分电离出氢离子,则c(H+)小于0.2mol/L,0.1mol•L-1 HCl溶液中的c(H+)=0.1mol/L,故D错误;
故选C.
点评 本题考查了离子浓度大小比较、弱电解质的电离平衡及其影响,题目难度中等,明确电离平衡及其影响为解答关键,注意溶液酸碱性的判断方法,试题侧重基础知识的考查,培养了学生的灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 能发生加成、取代、氧化反应 | |
B. | 1 mol该物质最多可与7mol NaOH反应 | |
C. | 1 mol该物质最多可与6 mol H2反应 | |
D. | 能与FeCl3溶液发生显色反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 煤的气化与液化 | B. | 液体燃料呈雾状喷出 | ||
C. | 通入大量的空气 | D. | 将煤块粉碎 |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 离子原子半径:X2->Y+>Z3+ | |
B. | 气态氢化物的沸点:X>R | |
C. | 最高价氧化物的水化物的酸性:W>R | |
D. | Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 10mL 质量分数为98%硫酸,用10mL 水稀释后,硫酸的质量分数小于49% | |
B. | 向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的氧化钠和过氧化钠,使溶液均恰好饱和,则加入的氧化钠和过氧化钠的物质的量之比等于1:1(温度不变) | |
C. | 36.5 克HCl 溶解在1L 水中,所得溶液的密度为ρ g/ml,质量分数为ω,物质的量溶液为c mol/L,则ω=36.5c/ρ | |
D. | 上述36.5g HCl 气体占有的体积约为22.4L |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 稀醋酸中加入少量醋酸钠固体减小醋酸的电离程度 | |
B. | 0.02 mol•L-1HCl溶液与0.02 mol•L-1Ba(OH)2溶液等体积混合后,溶液pH约为12 | |
C. | 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2 | |
D. | pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硝酸可以使蛋白质变黄,称为颜色反应,该过程为物理变化 | |
B. | 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性 | |
C. | 酯化反应是可逆反应,为了提高反应速率,一般加入浓硫酸做催化剂 | |
D. | 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 |
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