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    20．木炭屑与HNO3共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先导入适量蒸馏水，再导入石灰水，第②份直接导入石灰水．则石灰水的变化可能是（　　）
    A．①不变浑浊，②变浑浊B．①变浑浊，②不变浑浊
    C．①变浑浊，②变浑浊D．①不变浑浊，②变浅黄色

    分析 C与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮，只有二氧化碳使石灰水变浑浊，以此来解答．

    解答 解：C与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮，只有二氧化碳使石灰水变浑浊，
    第①份先导入适量蒸馏水，再导入石灰水，蒸馏水除去二氧化氮，后二氧化碳与石灰水反应生成白色沉淀；
    第②份直接导入石灰水，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸存在时不能生成碳酸钙沉淀，则不变浑浊，
    故选B．

    点评 本题考查硝酸的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    10．下列离子化合物中，阳离子、阴离子半径之比最小的是（　　）
    A．NaClB．MgCl2C．KBrD．MgBr2

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    11．工业上常用如图的方法从海水中提碘：

    完成下列填空：
    （1）上述流程中有两步都涉及到氯气．写出氯元素在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族；氯气分子中所含的化学键名称是：共价键；在37Cl原子钟，其核外存在17种运动状态不同的电子．
    （2）和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质的电子式是：，两者气态氢化物的稳定性是：HF＞HCl（填写化学式）．
    （3）步骤②中体现了溴具有的性质是沸点低，易挥发（文字简述）．
    （4）写出步骤③中反应的化学方程式（说明：此反应在水溶液中进行）：Br2+SO2+2H2O→H2SO4+2HBr；在该反应中被氧化的元素是：S．
    （5）工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：H2
    和NaOH（写化学式）．
    （6）溴蒸汽还可以用饱和碳酸钠溶液来吸收，产物为溴化钠、溴酸钠，同时放出二氧化碳，请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，200mL0.5mol/L硫酸溶液的pH是（　　）
    A．0B．1C．2D．0.1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质中能使干燥的红色布条褪色的是（　　）
    A．氯气B．液氯C．氯化氢D．氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．关于硝酸的叙述不正确的是（　　）
    A．浓硝酸与浓盐酸一样，在空气中出现白雾
    B．硝酸见光分解和受热分解产物相同，都是NO2、O2、H2O
    C．NO2和水反应有HNO3生成，所以NO2是硝酐
    D．硝酸与金属反应，既表现出氧化性，又表现出酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等，工业上用水合肼（N2H4•H2O）还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

    已知：N2H4•H2O在100℃以上分解
    （1）在合成NaI的过程中，可能混有的物质是NaIO3，生产过程中要适当补充NaOH，目的是促使反应向生成物方向移动；
    （2）在还原过程中，为了防止水合肼（N2H4•H2O）高温分解，反应温度控制在60～70℃，温度也不能过低，其原因是温度过低，降低化学反应速率，工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是N2H4•H2O的氧化产物为N2和H2O，不引入杂质；
    （3）请设计一个简单的实验来检验还原液中是否含有IO3-：取适量还原液，加入淀粉溶液，加稀硫酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3-；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3-[可供选择的试剂：稀硫酸、淀粉溶液、FeCl3溶液]
    （4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
    a．称取4.000g样品并溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入A溶液作指示剂；
    c．用0.1000mol•L-1的Na2SO4溶液滴定至终点（发生反应方程式为2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），重复测定3次，所得的相关数据如表所示：
     规定序号待测体积/mL 盛装标准滴定管的起点读数/mL 盛装标准滴定管的终点读数/mL 
     1 25.00 0.06 24.04
     2 25.00 0.02 24.02
     3 25.00 0.12 24.14
    ①在滴定过程中，Na2S2O3溶液应放碱式滴定管（填仪器）中，加入的A物质为淀粉（填名称）；
    ②滴定终点观察到的现象为溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复；
    ③该样品中NaI的含量为90%；
    ④若用上述方法测得NaI的含量偏低（忽略测定过程中的误差），则可能的原因是部分NaI被空气中O2氧化；
    （5）碘化钠固体的保存方法是用棕色瓶遮光、密封保存．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．44g乙醛与乙酸乙酯的混合物中含氧原子数为NA
    B．40gH2${\;}_{\;}^{18}$O与40gD2O所含的中子数均为20NA
    C．1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2NA
    D．62gNa2O与78gNa2O2所含的阴离子数均为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关实验操作和结论均正确的是（　　）
    选项操作结论
    A配制Fe（NO3）2溶液时加入适量的硝酸抑制Fe2+水解
    B浓硫酸和蔗糖反应产生的气体通过足量的KMnO4溶液，气体全部被吸收且溶液紫红色褪去“黑面包实验”产生的气体具有还原性
    C往溶液中滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
    D幼儿使用含NaF的牙膏，可以使牙齿上的Ca5（PO4）3OH转化为Ca5（PO4）3F，防止蛀牙Ksp[Ca5（PO4）3F]＜Ksp[Ca5（PO4）3OH]
    A．AB．BC．CD．D

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