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    某溶液X仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子水解），且各种离子的物质的量均为0.1mol某同学向溶液X中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化．下列说法正确的是


    1. A.
      溶液X中可能含有HCO-3或CO2-3
    2. B.
      溶液X中一定不存在Al3+、Ba2+，可能存在K+
    3. C.
      向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象
    4. D.
      向溶液X中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤将沉淀，洗涤，干燥、灼烧至恒重，能得到固体质量为12g
    D
    分析：各种离子的物质的量均为0.1mol某同学向溶液X中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化．产生气体可能是碳酸根离子或碳酸氢根离子，若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成，反应后溶液中阴离子种类没有变化，根据表中的离子，可以推知是 Fe2+、NO3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl-，若只含有氯离子和硝酸根离子，二者的量均为0.1mol，根据电何守恒是不可能的，所以还含有硫酸根离子，再根据电荷守恒确定还含有一种带有两个正电荷的镁离子，所以含有的五种离子为：Cl-、NO3-、SO42-；Fe2+、Mg2+；
    A、HCO3-与CO32-均可与盐酸反应生成二氧化碳；
    B、根据离子共存知识和离子在溶液中的电荷守恒分析来回答；
    C、若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中含有Cl-，该气体只能是NO，说明含有具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+，反应后溶液中含有三价铁离子；
    D、根据元素守恒，0.1mol的Mg2+产生0.1mol的MgO，质量为4g，0.1mol的Fe2+产生0.05mol的Fe2O3，质量为8g，加起来一共就是12g．
    解答：A、往溶液中加入的是过量的盐酸，如果有碳酸根离子或碳酸氢跟离子的话会完全反应生成二氧化碳，所以就不可能保证阴离子种类没变化，HCO3-与CO32-均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化；故A错误；
    B、依据分析推断可知，结合溶液中电荷守恒，溶液X中一定不存在Al3+、Ba2+、K+，故B错误；
    C、反应后溶液中含有三价铁离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；故C错误；
    D、若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧到恒重，得到固体是三氧化二铁以及氧化镁，根据原子守恒，则生成0.05molFe2O3和0.1mol的MgO，质量为：0.05mol×160g/mol+0.1mol×40g/mol=12g，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了离子性质的应用和实验方案的推断和分析判断，离子共存和离子变化特征，元素守恒和溶液中电荷守恒的计算应用是判断的关键，题目难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ、某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子水解），且各种离子的物质的量均为1mol．
    阳离子 K+    Ba2+     Fe2+   Al3+     Fe3+    Mg2+
    阴离子 OH-   HCO3-   CO32-    Cl-      NO3-    SO42-
    若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成．经分析反应后溶液中阴离子种类没有变化．
    （1）溶液中
    一定不
    一定不
    （填“一定”、“一定不”或“可能”）含有HCO3-或CO32-，理由是
    HCO3-与CO32-均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化
    HCO3-与CO32-均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化

    （2）原溶液中所含的阴离子为
    Cl-、NO3-、SO42-
    Cl-、NO3-、SO42-
    ，阳离子为
    Fe2+、Mg2+
    Fe2+、Mg2+

    （3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

    （4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧到恒重，得到固体质量为
    120
    120
    g．
    Ⅱ、钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]．某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下：

    （1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2与HNO3的反应化学方程式为
    Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
    Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
    ．
    （2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是
    防止反应速率过快
    防止反应速率过快
    、
    HNO3易挥发
    HNO3易挥发
    、
    分解
    分解
    ．
    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为
    BaCO3
    BaCO3
    （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中
    Fe3+、H+
    Fe3+、H+
    （填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）．
    （4）上述流程中洗涤的目的是
    减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染
    减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液X仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子水解），且各种离子的物质的量均为0.1mol某同学向溶液X中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化．下列说法正确的是（　　）精英家教网
    A、溶液X中可能含有HCO-3或CO2-3B、溶液X中一定不存在Al3+、Ba2+，可能存在K+C、向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象D、向溶液X中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤将沉淀，洗涤，干燥、灼烧至恒重，能得到固体质量为12g

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