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    下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

    A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

    c（Na＋）＞c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）

    B．20mL0.1 mol·L-1CH3COONa溶液与10mL0.1 mol·L-1HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：

    c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）

    C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：

    c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）

    D．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

    c（OH－）＞c（H＋）＋c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，水存在H 2 OH＋＋OH－ ΔH＝Q（Q＞0）的平衡，下列叙述一定正确的是

    A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw 减小

    B．将水加热，Kw 增大，pH增大

    C．向水中加入少量固体HCl气体，平衡逆向移动，c（H＋ ）降低

    D．向水中加入少量固体硫酸钠，c（H＋ ）和Kw 均不变

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江牡丹江高级中学高一上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

    用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有:

    A、100mL量筒

    B、托盘天平

    C、玻璃棒

    D、50mL容量瓶

    E、10mL量筒

    F、胶头滴管

    G、50mL烧杯

    H、100mL容量瓶

    (1)需量取浓硫酸的体积为 mL。

    (2)实验时选用的仪器有 (填字母)

    (3)下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是________(填序号)

    ①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出

    ②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线

    ③容量瓶使用前未进行干燥

    ④没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江牡丹江高级中学高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H+有气体生成的一组离子是

    A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO B．K＋、Cu2＋、SO、Na＋

    C．NH、CO、NO、Na＋ D．NH、Cl－、HCO、K＋

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江牡丹江高级中学高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

    B．常温常压下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA

    C．1mol/L的Ba(NO3)2溶液中含NO3－离子数为2NA

    D．分子数为NA的CO和N2的混合气体的体积约为22.4 L，质量为28 g

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江牡丹江高级中学高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    ①烧杯 ②坩埚 ③蒸发皿 ④试管 ⑤蒸馏烧瓶 ⑥锥形瓶 ⑦燃烧匙

    A. ③⑥⑦ B. ①⑤⑥ C. ⑤⑥⑦ D. ①⑤

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨师大附中高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    离子方程式BaCO3+2H＋＝CO2↑+H2O+Ba2＋中的H＋不能代表的物质是

    ①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH

    A．①③ B．①④⑤

    C．②④⑤ D．①⑤

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆实验中学高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）水的电离平衡曲线如右图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 ℃时1 mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）＝________mol·L-1，KW（25 ℃）________KW（100 ℃）（填“>”、“<”或“＝”）。

    （2）25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________（填“促进”、“抑制”或“不影响”）。

    已知如表数据。

    化学式

    电离平衡常数（25 ℃）

    HCN

    K＝4.9×10-10

    CH3COOH

    K＝1.8×10-5

    H2CO3

    K1＝4.3×10-7

    K2＝5.6×10-11

    （3）25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为____ ___。（填化学式）

    （4）25 ℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na+）________c（CH3COO-）（填“>”、“<”或“＝”）。

    （5）向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为________________________。

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