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    若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数目相同
    B、将49gH2SO4溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol?L-1
    C、标准状况下，11.2L水所含的分子数为0.5NA
    D、18g NH4+含有的电子数为10NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A．分子可以是单原子分子，也可以双原子分子；
    B．49g硫酸的物质的量为0.5mol，0.5mol硫酸溶于1L水中，所得溶液体积大于1L；
    C．标况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
    D．铵根离子中含有10个电子，18g铵根离子的物质的量为1mol，含有10mol电子．
    解答： 解：A．气体分子可以是单原子分子，也可以双原子分子，在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数目不一定相同，故A错误；
    B．硫酸溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，所得溶液的物质的量浓度小于0.5mol?L-1，故B错误；
    C．标准状况水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量，故C错误；
    D.18g铵根离子的物质的量为1mol，1mol NH4+含有10mol电子，含有的电子数为10NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件：标准状况下、物质状态必须为气体，试题培养了学生综合应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列哪一组溶液的反应可用H++OH-=H2O 表示（　　）
    A、硫酸和氢氧化钡
    B、硫酸和烧碱
    C、硫酸和氢氧化铜
    D、硫酸和氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是常用来快速制备氨气的装置和试剂，其中不合理的是（　　）
    A、一种B、二种C、三种D、四种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时某KCN溶液的pH=12，则可知该溶液中水电离出的c（OH-）=
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3?6H2O）的某种工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）硫铁矿“焙烧”中反应的化学方程式为：3FeS2+8O2
     焙烧 
    .
     
    □+6SO2，则□中的化学式为
     
    ，反应中化合价升高的元素有
     
    ．
    （2）“酸溶”中反应的化学方程式为
     

    （3）“过滤”后滤液中金属阳离子有（写离子符号）
     

    （4）“氧化”中反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含铜化合物是工业生产和日常生活中常用的物质．请根据题意回答下列问题：
    （1）已知Cu2+、Fe3+以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表：
    物质开始沉淀完全沉淀
    Cu2+4.76.7
    Fe3+1.93.2
    为除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl3杂质，可加入
     
    （填一种物质的化学式），调节溶液的pH，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而除去
    （2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是
     
    ．由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水的CuCl2合理方法是
     
    ．
    （3）已知氧化性：Cu2+＞I2，Ksp（CuCl）=1.7×10-7mol2?L-2，Ksp（CuI）=1.3×10-12mol2?L-2，则CuCl2溶液与KI溶液反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    DEHP是一种增塑剂，被塑料工业广泛应用．DEHP有如转化关系图．

    （1）M的结构简式是
     
    ；
    （2）B分子中只有2个甲基，C的主链碳原子数为6，则B的结构简式是
     
    ，化合物C的名称是
     
    ；
    （3）写DEHP与NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ；
    （4）F是A的一种同分异构体，具有下列特征：a．苯的邻位二取代物  b．遇氯化铁溶液显紫色  c．能与碳酸氢钠溶液反应F与足量碳酸氢钠溶液反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    （1）已知在25℃时：
    ①C（石墨）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H1=-111kJ?mol-1
    ②C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2=-394kJ?mol-1
    ③H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1
    则反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的反应热△H=
     
    ．
    （2）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡状态所需时间/min
    COH2OH2CO2
    Ⅰ650421.61.65
    Ⅱ900210.50.53
    Ⅲ900abcdt
    ①对于反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），下列说法正确的是
     

    A．当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态
    B．若混合气体的密度不再改变，说明该反应已达化学平衡状态
    C．实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，H2的体积分数增大
    D．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变
    ②实验Ⅰ中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率v（CO）=
     
    ；
    ③实验Ⅱ条件下反应的平衡常数K=
     
    （保留小数点后二位）；
    若某温度T时，该反应的平衡常数为0.5，则T
     
    900℃（填“＞”或“＜”）
    ④实验Ⅲ中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a，b必须满足的关系是
     
    ；
    ⑤若在900℃时，实验Ⅱ反应达到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则此时v（正）
     
    v（逆）（填“＞”或“＜”），平衡向
     
    方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）
    ⑥若仅改变温度，纵坐标y随T变化如图所示，则纵坐标y表示的是
     

    A．CO2的百分含量   
    B．混合气体的平均相对分子质量
    C．CO的转化率
    D．H2O的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    侯氏制碱法制备的工业产物主要是（　　）
    A、碳酸钠B、氢氧化钠
    C、碳酸氢钠D、氯化铵

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