【题目】常温下,将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合,得到的密度为1.15g·cm-3的混合溶液。计算:
(1)混合后溶液的质量分数。
(2)混合后溶液的物质的量浓度。
(3)在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等?
【答案】
(1)20%;(2)2.28mol·L-1;(3)2.48mol;
【解析】
试题分析:(1)混合后溶液中的质量为:20.0g+30.0g=50.0g,溶质硝酸钾的质量为:20.0g × 14% + 30.0g × 24%=10.0g,混合后溶液的质量分数:×100%=20%,答:混合后溶液的质量分数为20%;
(2)混合溶液的体积为:=43.48mL=0.04348L,溶液中溶质的物质的量为:
= 0.099mol,混合后溶液的物质的量浓度为:
=2.28mol/L,答:混合后溶液的物质的量浓度为2.28mol/L;
(3)设需要硝酸钾的物质的量为xmol,硝酸钾的质量为101x,根据(1)可知,硝酸钾的质量分数为20%,则ω=20%==
×100%,解得:x≈2.48mol,答:在1 000g水中需溶解2.48molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。
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【题目】下列对应关系正确的是
化学性质 | 实际应用 | |
A | SO2具有还原性 | 用SO2漂白纸浆 |
B | Fe3+具有氧化性 | 硫酸铁可用作净水剂 |
C | 维生素C易被氧气氧化 | 用作食品抗氧化剂 |
D | H2O2受热或光照易分解 | 双氧水用作医疗上的消毒剂 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】某气态烃在标准状况下密度为2.59 g·L-1。
(1)其相对分子质量等于________。
(2)该烃的含碳量为82.8%,则分子中碳、氢原子的个数比是________,分子式是________。
(3)可能的结构简式及名称是______________________。
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【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素,A、E在元素周期表中的相对位置如图,A与氧元素能形成两种无色气体,C是地壳中含量最多的元素,D是地壳中含量最多的金属元素。
(1)C在元素周期表中的位置为________,其离子的结构示意图为________________。
(2)AE2的分子式为______________。
(3)C、E、F的单质沸点最低的是__________(填化学式)。
(4)C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。
(5)实验室制取F2气体的离子方程式为____________。
(6)在微电子工业中,B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为_____________________。
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【题目】下列有关实验的描述正确的是
A. 加热蒸发皿和烧杯必须垫石棉网
B. 用NaOH溶液滴定醋酸溶液,加入甲基橙作指示剂
C. 将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO4·5H2O
D. 将一定质量的AlCl3加入到容量瓶中加水定容,配制一定浓度的AlCl3溶液
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【题目】现有四组溶液:①碘的饱和水溶液 ②汽油和氯化钠溶液 ③碳酸钙和水,分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A.萃取、分液、过滤
B.萃取、分液、蒸馏
C.分液、蒸馏、过滤
D.蒸馏、萃取、过滤
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【题目】《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”, “以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是
A. 甲苯和水 B. 硝酸钾和氯化钠
C. 乙酸乙酯和乙酸 D. 食盐水和泥沙
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【题目】(1)用下列物质的编号填空:
①NaCl晶体 ②盐酸 ③HCl ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧稀硫酸 ⑨KOH溶液;
以上物质中属于电解质的是___________,属于非电解质的是___________,能导电的是___________。
(2)某烧杯中盛有100 mLHCl和CuCl2的混合液,混合溶液中c(HCl)=2 mol/L,c(CuCl2)=1 mol/L。请回答下列问题:
①该混合溶液中,n(H+)=________mol;c(Cl-)=__________mol/L。
向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应。写出有关的离子方程式:
② ; 。
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【题目】用12moL·L-1浓盐酸配制250mi-0.1 mol.L-1的盐酸溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )
A. 用量筒量取浓盐酸时俯视读数
B. 最后定容时仰视读数
C. 将浓盐酸倒入烧杯后,用水洗涤量筒2—3次,并将洗涤液一并倒入容量瓶中
D. 定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度,再加水至刻度线
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