分析 (1)根据曲线a的pH的变化趋势来判断;
(2)根据曲线P点时pH值为7,此时氢离子和氢氧根离子的物质的量是相等的;
(3)根据曲线a可以看出盐酸溶液的pH=1,然后求出盐酸的物质的量浓度;
解答 解:(1)曲线a的pH是由小到大,说明是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的曲线,曲线b的pH是由大到小,说明是盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液的曲线,
故答案为:NaOH;HCl;HCl;NaOH;
(2)根据图示,可以知道盐酸的浓度和氢氧化钠的浓度是相等的,都是0.1mol/L,曲线P点时pH值为7,此时氢离子和氢氧根离子的物质的量是相等的,氢氧化钠的体积是15,所以盐酸的体积也是15mL,即P的坐标是(15,7),
故答案为:P(15,7);
(3)根据曲线的起点可以看出盐酸溶液的pH=1,pH=-lgc(H+)=1,所以c(HCl)=c(H+)=0.1mol/L,根据曲线的起点可以看出氢氧化钠溶液的pH=13,所以氢氧化钠的浓度为0.1mol/L,所以根据坐标可知,氢氧化钠的体积为15mL时,酸碱恰好完全反应,
故答案为:0.1;15.
点评 本题借助于滴定曲线考查了中和滴定过程中PH的变化,难度不大,关键能从图中要得出信息.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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A. | 发生的反应都是置换反应 | B. | 实验所得滤液是纯水,可直接排放 | ||
C. | 滤渣中一定含铜和锌 | D. | 反应前后液体的酸性减弱,pH变小 |
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A. | 29:13:8 | B. | 13:29:8 | C. | 22:14:1 | D. | 26:57:15 |
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