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    关于下列装置说法正确的是

    A．装置①中，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液装置

    B．②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小

    C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

    D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成

    A

    【解析】

    试题分析：A 装置①中，锌做负极，铜做正极，盐桥中的K+ 移向正极，故移向CuSO4溶液装置，正确；B.，装置②在电解开始阶段，a极附近溶液的pH增大，错误；C.可以用装置③精炼铜，c极为精铜，错误；D.电解质溶液为酸化的食盐水，发生电化学腐蚀，锌做负极，铁不溶解，不会有Fe2+生成，错误；选A。

    考点：考查原电池、电解池的工作原理。

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    B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

    C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

    D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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    （1）第一步除去Fe2＋，有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：

    ①加入NaClO后，溶液的pH变化是 (填代号)。

    A．一定增大 B．一定减小 C．可能增大 D．可能减小

    ②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？ (填“是”或“否”)，理由是 。

    （2）除去溶液中Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有 。(多选)

    A．NaOH

    B．氨水

    C．Cu2(OH)2CO3

    D．Na2CO3

    E．CuO

    F．Cu(OH)2

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    已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

    （1）CuSO4 +Na2CO3主要：Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑，次要：Cu2+ + CO32─= CuCO3↓；

    （2）CuSO4 +Na2S主要：Cu2+ + S2─= CuS，次要：Cu2+ + S2-+ 2H2O =Cu(OH)2↓+ H2S↑，下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

    A、Cu(OH)2>CuCO3>CuS B、CuS >Cu(OH)2>CuCO3

    C、CuS <Cu(OH)2<CuCO3 D、Cu(OH)2<CuCO3<CuS

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    草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

    A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)

    B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1

    C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)

    D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

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    下列数量的物质中含原子数最多的是

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    下列反应中，属于加成反应的是：

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