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    【题目】按照如图所示的操作步骤，完成铝与盐酸反应的实验。

    回答下列问题：

    （1）实验过程中观察到的实验现象是__。

    （2）写出铝与盐酸反应的离子方程式__。

    （3）该反应是放热反应还是吸热反应__。

    【答案】加入盐酸产生大量气泡，温度计指示温度升高 2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑ 放热反应

    【解析】

    铝与盐酸反应产生大量气泡，由于该反应是放热反应，温度计指示的温度升高。

    （1）铝与盐酸反应产生大量气泡，是放热反应，实验过程中观察到的实验现象是加入盐酸产生大量气泡，温度计指示温度升高。故答案为：加入盐酸产生大量气泡，温度计指示温度升高；

    （2）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子方程式2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑ 。故答案为：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑；

    （3）活泼金属与酸的反应是放热反应。故答案为：放热反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一氧化碳和氢气是重要的化工原料，常用于合成甲醇、二甲醚、甲酸甲酯等有机物。

    (1)已知的燃烧热分别是，则甲醇与一氧化碳催化合成乙酸的热化学方程式为_____________。

    (2)有人设想将按下列反应除去，该反应能否自发进行______________（填“是”或“否”），依据是_____________。

    (3)向体积可变的密闭容器中投入和，在不同条件下发生反应：。测得的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。

    ①该可逆反应的__________0（填>”、“<”或“=”）。a、b、c三点对应的平衡常数的大小关系是____________________。

    ②在恒温恒容条件下进行该反应，能表示反应达到平衡状态的是______________（填字母）。

    a. CO的体积分数保持不变

    b. 容器内混合气体的密度保持不变

    c.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

    d.单位时间内消耗CO的浓度等于生成的浓度

    (4)在催化剂作用下，时分别进行反应：,，测得CO和的分压随时间的变化关系如图所示。起始时，体系中和相等、和相等。计算曲线a的反应在内的平均速率_______。时随时间变化关系的曲线是_______，时随时间变化关系的曲线是___________。

    (5)一定条件下，与粉末状氢氧化钠反应生成甲酸钠。已知：常温时，甲酸的电离平衡常数。向的甲酸钠溶液中加入的盐酸，混合液呈__________性（填“酸”或“碱”），溶液中离子浓度从大到小的顺序为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（ ）

    A.化学反应速率的关系是2υ逆（NH3）=3υ正（H2O）

    B.恒容时，混合气体的平均密度保持不变的时候，可以证明达到平衡

    C.达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D.达到化学平衡时4υ正（O2）=5υ逆（NO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。一种钢铁锈蚀原理示意图如右，下列说法不正确的是

    A. 缺氧区：Fe－2e－=== Fe2+

    B. 富氧区：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－

    C. Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2

    D. 隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：

    （1）将孔雀石粉碎的目的是_______，加入过量稀硫酸，可观察到的现象是_______

    （2）操作a的名称是_______，在滤液中加入过量铁粉发生的反应有___________（用离子方程式表示）

    （3）在悬浊液中加入A的目的是______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

    A. 0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／L

    B. 醋酸能与水以任何比例互溶

    C. 10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应

    D. 醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

    【答案】A

    【解析】0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／L，说明醋酸只电离了一部分，所以是弱电解质，选项A正确。醋酸能与水以任何比例互溶是醋酸的物理性质，这个与电解质的强弱无关，选项B错误。10mL 1mol／L的一元酸（无论强弱）都会恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应，所以选项C错误。因为没有说明浓度的关系，所以醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱，并不能说明醋酸是弱电解质，选项D错误。

    点睛：证明一个一元酸HA是弱电解质的方法主要有：

    配成0.1mol/L的溶液，测得氢离子浓度小于0.1mol/L，或者测得pH＞1。

    测NaA的溶液的酸碱性，得到该溶液显碱性。

    配成相同浓度的HA和HCl溶液，测得HA的导电性较差。

    【题型】单选题
    【结束】
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    【题目】下列表示化学过程的化学用语书写正确的是

    A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-

    B. AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓

    C. HCO3-的电离:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

    D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某同学设计的放热反应的观察装置，

    其实验操作步骤如下：

    ①按图所示将实验装置连接好；

    ②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)，打开T形管活塞,使U形管内两边的液面处于同一水平面,再关闭T形管活塞；

    ③在盛有1.0g氧化钙的小试管里滴入2 mL左右的蒸馏水，观察现象。

    试回答:

    （1）实验前必须进行的一步实验操作是_______________。

    （2）实验中观察到的现象是______________________________________________________________。

    （3）实验中发生的化学反应方程式:____________________________。

    （4）说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系:_______________________________________。

    （5）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象?____(填“能”或“否”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如下图所示（电极未标出），下列说法不正确的是（　　）

    A. 气体B为H2

    B. 相同条件下，当电解池生成2L Cl2，理论上燃料电池应消耗1L O2

    C. 极室1 与极室2之间的离子交换膜也为阳离子交换膜

    D. 溶液a、b、c的pH大小顺序为：a>b>c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X 为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是

    A. 反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区

    B. 乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe-2e-= Fe2+

    C. 反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变

    D. 通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2 - 4e- + 2H2O = 4OH-

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