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    7．如图所示电解装置的电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．通电时发现右侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O．
    ①Pt（a）为阳极（填“阴极”或“阳极”），电解时Pt（b）极溶液的pH变大（填“增大”“减小“或“不变“）
    ②如果交阳离子换膜代替阴离子交换膜，左侧发生的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，电解槽内发生反应的总化学方程式为2KI+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KOH+I2+H2↑．

    分析 右侧溶液变蓝色，生成I2，右侧电极为阳极，电极反应为：2I--2e-=I2，左侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，左侧放出氢气，左侧I-、OH-通过阴离子交换膜向右侧移动，发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，一段时间后，蓝色变浅，保证两边溶液呈电中性，右侧的IO3-通过阴离子交换膜向左侧移动，如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，右侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，保证两边溶液呈电中性．

    解答 解：①右侧溶液变蓝色，生成I2，右侧电极为阳极，电极反应为：2I--2e-=I2，左侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，左侧放出氢气，左侧I-、OH-通过阴离子交换膜向右侧移动，发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，一段时间后，蓝色变浅，保证两边溶液呈电中性，右侧的IO3-通过阴离子交换膜向左侧移动，所以Pt（a）为阳极，电解时Pt（b）极溶液产生氢氧根离子，PH值变大，故答案为：阳极；变大；
    ②如果交阳离子换膜代替阴离子交换膜，右侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，右侧电极为阳极，电极反应为：2I--2e-=I2，左侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，保证两边溶液呈电中性，右侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，右侧生成I2，左侧溶液中有KOH生成，碘单质与KOH不能反应，总反应相当于：2KI+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KOH+I2+H2↑，故答案为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；2KI+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KOH+I2+H2↑．

    点评 本题考查电解原理，难度中等，注意②为易错点，注意氢氧根不能通过阳离子交换膜，不能与碘单质发生反应．

    练习册系列答案
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    C．给铁钉镀铜时，用铜做阴极
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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．分子中一定存在共价键
    B．有原子构成的晶体一定是原子晶体
    C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
    D．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

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    A．KClO3B．CaCl2C．NaClOD．Ca（ClO）2

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    2．实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．，其中氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2，用排饱和食盐水法收集，剩余的氯气用氢氧化钠溶液吸收．工业上制取氯气的反应式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；氯气常用于杀菌、消毒、漂白．

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    12．下列各实验中，一定不会出现沉淀现象的是（　　）
    A．将CO2通人CaCl2溶液中B．将H2S气通人到浓硫酸中
    C．将SO2通人Ba（0H）2溶液中．D．氢硫酸长期露置在空气

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    19．使某弱酸HX的电离程度增大，溶液中的c（H+）减小的措施有（　　）
    A．通入HClB．加NaXC．加热D．加镁粉

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    12．下列说法不正确的是（　　）
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    13．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2H2O2=2H2O+O2↑B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    C．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

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