Question

10．现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素．已知A、C、D三原子的最外电子层中共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水．请回答：
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，元素符号是Mg．
（2）D、E两元素的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是HClO₄（填化学式）．
（3）写出A的最高价氧化物的水化物所含有的化学键是离子键、共价键．
（4）A元素的原子与氧原子按1：1的个数比形成的化合物11.7g与足量二氧化碳完全反应，有0.15mol 电子发生转移．

Answer 1

分析 原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A、C、D三原子的最外电子层中共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水，则C为Al元素，A为Na、D为S元素，结合E为短周期元素及原子序数大于S，则E为Cl元素；B的原子序数大于Na、小于Al，则B为Mg元素，据此结合元素周期律知识进行解答．

解答 解：原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A、C、D三原子的最外电子层中共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水，则C为Al元素，A为Na、D为S元素，结合E为短周期元素及原子序数大于S，则E为Cl元素；B的原子序数大于Na、小于Al，则B为Mg元素，
（1）B为Mg元素，其原子序数为12，在元素周期表中位于第三周期第ⅡA族，元素符号为Mg，
故答案为：第三周期第ⅡA族；Mg；
（2）D、E两元素分别为S、Cl，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，由于非金属性：Cl＞S，酸性较强的为高氯酸，化学式为：HClO₄，
故答案为：HClO₄；
（3）A的最高价氧化物的水化物为NaOH，氢氧化钠所含有的化学键为离子键和共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（4）A元素的原子与氧原子按1：1的个数比形成的化合物为Na₂O₂，与二氧化碳反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，11.7gNa₂O₂的物质的量为：$\frac{11.7g}{78g/mol}$=0.15mol，反应中过氧化钠其氧化剂、还原剂作用，各占一半，故转移电子的物质的量为：0.15mol×$\frac{1}{2}$×2×[0-（-1）]=0.15mol，
故答案为：0.15．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，注意对元素化合物知识的掌握，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．