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    一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示．请回答下列问题：
    （1）在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率
     
    mol?L-1?min-1．
    （2）从图中可以读出，溶液的酸性与降解速率的关系是：
     
    ．
    考点：反应速率的定量表示方法
    专题：化学反应速率专题
    分析：（1）根据平均降解速率v=
    △c
    t
    进行计算；
    （2）对比溶液的酸性强弱对R的降解速率的影响进行判断．
    解答： 解：（1）在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为
    0.6-0.4
    5
    ×10-4=4×10-6mol?L-1?min-1，
    故答案为：4×10-6mol?L-1?min-1；
    （2）溶液酸性越强，即pH越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，
    故答案为：溶液酸性越强，R的降解速率越大．
    点评：本题考查学生的识图能力，难度不大．要求学生具有分析和解决问题的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新航空燃油税从2012年2月14日开始征收，燃油税“燃”来好处之一节能减排，抑制燃油不合理消费．下列说法错误的是（　　）
    A、石油的裂解是生产乙烯的主要方法
    B、裂化汽油可以用于萃取溴水中的溴
    C、使用乙醇汽油，可以改善城市的空气质量
    D、石油在加热和催化剂作用下，可得到苯、甲苯等芳香烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓度为0.1mol/L和1mol/L的盐酸分别与大理石（CaCO3）反应，谁快谁慢？为什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失．另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g．请回答以下问题：
    （1）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为
     
    ；
    （2）假设过程中向该溶液中加入的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为2.0mol?L-1．
    ①加入少量Ba（OH）2溶液，则反应的离子方程式为
     
    ；
    ②加入一定量的Ba（OH）2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为
     
    ；
    ③若加入75mL的Ba（OH）2溶液，则得到的沉淀质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A、B、C、D、E、F、G的相互关系如图所示．

    （1）检验A中卤元素的实验方法是
     
    ．
    （2）B的结构简式为
     
    ；①的化学反应类型是
     
    ．
    （3）G在实验室中可通过两步反应氧化成F．其中第一步反应的条件是
     
    ，反应得到的产物可能有（填写结构简式）
     
    ．
    （4）F是一种二元酸，它在一定条件下可与G反应生成高分子化合物，该高分子的结构简式为
     
    ，写出反应④的化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe2+和I-是两种常见的还原性离子．
    （1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为
     
    ；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN为试剂证明I-的还原性强于Fe2+．设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论．
    实验步骤预期现象与结论
    步骤1：取2mL FeSO4溶液和2mL KI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水．现象：溶液变成黄色．
    结论：
     
    步骤2：
     
    		现象：
     
    ；
    结论：
     
    （3）利用（2）中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显+2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，
     
    ．
    （4）向含2mol FeI2溶液中通入2.5mol Cl2时，请写出总的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中C（OH-）之比为
     
    10（填大于、等于或小于）．
    （2）室温时1L 0.01mol?L-1的硫酸氢钠溶液的pH为
     
    ，在其中滴入等体积的0.01mol?L-1的Ba（OH）2溶液后，加水稀释到10L，所发生反应的离子方程式为
     
    ，pH为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水处理技术在生产、生活中应用广泛．
    （1）含有较多
     
    离子的水称为硬水．硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为
     
    （写出一个即可）．
    （2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应该先使硬水通过
     
    （填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是
     
    ．
    （3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为
     
    ．电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是
     
    ．
    （4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的
     
    ．
    （5）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，则此水的硬度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别取等物质的量浓度的NaOH溶液各100mL，再通入一定量的CO2随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积（y轴）与所加入盐酸的体积（x轴）的关系如图（分A、B两种情况）：下列说法正确的是（　　）
    A、在A情况下，溶质是NaOH和Na2CO3的混合物，其物质的量之比为2：1
    B、在B情况下，溶质是Na2CO3和NaHCO3的混合物，其物质的量之比为1：2
    C、在B情况下，溶质只有Na2CO3
    D、原NaOH溶液的物质的量浓度为1.5 mol/L

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