Question

【题目】H2RO3是一种二元酸，常温下，用1L 1 mol·L-1 Na2RO3溶液吸收RO2气体，溶液的pH随RO2气体的物质的量变化如图所示。下列说法中正确的是

A. a点溶液中2c(Na+)<3c(RO32-)

B. 常温下，NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)

C. 向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到8.0

D. 当吸收RO2的溶液呈中性时c(Na+)=2c(RO32-)+2c(HRO3-)

Answer 1

【答案】B

【解析】A、溶液中含H2RO3 1mol，Na2RO3+H2O+RO2=2NaHRO3，所以a点通入1/3molRO2后，溶液中生成2/3molNaHRO3，剩余Na2RO32/3mol，二者电离生成Na+2mol，RO32-2/3mol，此时a点溶液呈碱性，说明RO32-离子发生水解，则c(Na+)>3c(RO32-)，2c(Na+)>3c(RO32-)，A错误。B、当通入5/6molRO2时，溶液中生成5/3molNaHRO3，剩余Na2RO31/6mol，此时溶液pH=6.2呈酸性，说明溶液中以HRO3-以电离为主，HRO3-水解生成的H2RO3分子浓度小于电离生成的RO32-离子浓度，同时从溶液pH值接近7可以判断电离的HRO3-离子仍然只是一小部分，所以NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)，B正确。C、b点由于导致溶液酸碱性的主要因素为HRO3的电离，因此溶液加水后生成的H+浓度逐步减小，pH会逐渐增大，但是pH只会无限接近7，不会变为8.0，C错误。 D、当吸收RO2至溶液呈中性时，根据电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)+c(OH-)，中性溶液中c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)，D错误。正确答案B。