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    19．属于同分异构体的是（　　）
    A．O2和O3B．2H2和3H2
    C．H2O与H2O2D．C2H5COOH与CH3COOCH3

    分析 具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；

    解答 解：A、O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故A错误；
    B、2H2和3H2是由氢元素的不同核素组成的同种单质，故B错误；
    C、H2O与H2O2分子式不同，不是同分异构体，故C错误；
    D、C2H5COOH与CH3COOCH3二者分子式相同，但结构不同，是同分异构体，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了同分异构体的判断，难度不大，注意对同分异构体定义的理解，注意同分异构体、同素异形体、同系物、同位素的区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．室温下，在pH=0的酸性溶液中能大量共存，且溶液无无色透明的离子组是（　　）
    A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、ClO-、NH4+
    C．K+、NH4+、MnO4-、SO42-D．Na+、K+、NO3-、HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列有关“燃烧”的叙述不正确的是（　　）
    A．燃烧是发光、发热的化学反应B．燃烧必须有02参加
    C．燃烧必须有H20参加D．燃烧一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol•L-1的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）．
    请回答下列问题：
    （1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为锥形瓶．
    （2）盛装标准盐酸的仪器名称为酸式滴定管．
    （3）滴定至终点的颜色变化为溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色．
    （4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为26.90mL．
    （5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
    选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.1052mol/L （保留四位有效数字）．
    实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol•L-1HCl溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    125.000.0026.29
    225.001.0031.00
    325.001.0027.31
    （6）下列哪些操作会使测定结果偏高AC（填序号）．
    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
    C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．四碘化锡（SnI4）是一种橙红色结晶，熔点为144.5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂．实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：
    步骤1：在150mL干燥的圆底烧瓶中，加入0.476g碎锡箔和2.54gI2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[（CH3CO）2O]．实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约1～1.5h，至反应完成；
    步骤2：冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品；
    步骤3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤；
    步骤4：将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到SnI4晶体1.881g．
    回答下列问题：
    （1）图中仪器a的名称为球形冷凝管；冷却水从接口b（填“b”或“c”）进入．
    （2）仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是防止空气中水蒸气进入反应器中；锡箔需剪碎的目的是增大与I2的接触面，加快反应速率；加入醋酸酐的目的是除去体系中的水，防止四碘化锡水解．
    （3）烧瓶中发生反应的化学方程式为Sn+2I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnI4；单质碘需过量的主要目的是使锡反应完全，防止锡屑混入四碘化锡晶体中．
    （4）反应已到终点的现象是紫红色的碘蒸气消失，溶液颜色由紫红色变成橙红色．
    （5）步骤3和步骤4的目的是提纯SnI4产品；该次合成的产率为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称．
    （1）含有半满p轨道的最轻原子1s2s22p3、7、氮
    （2）最活泼的非金属元素原子：1s22s22p5、9、氟
    （3）第一电离能最大的元素的原子：1s2、2、氖
    （4）3d轨道半充满的元素的原子：1s22s22p63s23p63d54s1、24、铬或者1s22s22p63s23p63d54s2、25、锰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．元素X、Y、Z、W、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．已知：X原子核外s轨道电子数是p轨道电子数的2倍；Z原子L电子层上有2对成对电子；W原子核外电子占有9个轨道，而且有1个未成对电子；R为过渡金属，R+核外有3个电子层且各层均处于全满状态．请回答下列问题：
    （1）W基态原子的价电子排布图为，R基态原子的外围电子排布式为3d104s1．
    （2）元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）C＜O＜N．
    （3）由上述元素形成的与BF3互为等电子体的阴离子的化学式为NO3-、CO32-，其中心原子的杂化方式为sp2杂化．
    （4）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般而言，为d0或d10排布时，无色；为d1～d9排布时，有颜色．据此判断，[R（H2O）6]2+有（填“无”或“有”）颜色．
    （5）已知Z、R能形成两种化合物，其晶胞如图甲和乙所示，则甲的化学式为CuO，乙的化学式为；Cu2O；高温时甲易转化为乙，原因是Cu2O中Cu原子d轨道为全满状态，比较稳定．

    （6）在高温高压下，由X和Z两种元素所形成的晶体其晶胞如图丙所示，则该晶体的化学式为CO2（用元素符号表示）．若该晶体中距离最近的两个X原子核之间的距离为a pm，则该晶体的密度为$\frac{44×8}{（\frac{4a}{\sqrt{3}}×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（写出含a的表达式，不必化简，用NA表示阿伏加德罗常数的值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质不属于有机合成材料的是（　　）
    A．塑料瓶B．不锈钢C．涤纶布料D．合成纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某课外活动小组设想：如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，利用如图实验装置（两电极均为石墨电极）电解Na2SO4溶液来制取H2、O2、H2SO4和NaOH，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
    （1）该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，此时通过阴离子交换膜的离子数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
    （2）制得的H2SO4溶液从出口A（填“A”、“B”、“C”或“D”）导出．
    （3）利用制得的氢气为基本原料合成出甲醇，然后再用甲醇与氧气、氢氧化钠组成燃料电池，则该电池负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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