【题目】X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y之间可形成Q、M两种常见的无机化合物，其中Q是重要的能源物质，W原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，W的单质广泛用于光伏发电，下列说法中正确的是
A. 常见氢化物的稳定性：X<W
B. 原子半径：W>Z>X>Y
C. 工业上用Q还原Z的氧化物得到Z单质
D. Z的单质能在M中剧烈燃烧
【答案】D
【解析】X、Y之间可形成Q、M两种常见的无机化合物，其中Q是重要的能源物质，X、Y的原子序数依次增大，X为C元素，Y为O元素，Q为CO，M为CO2；W的单质广泛用于光伏发电，W为Si元素；W的最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层电子数为2，Z的原子序数介于Y和W之间，Z为Mg元素。A项，非金属性：C
Si，常见氢化物的稳定性：XW，A项错误；B项，根据“层多径大，序大径小”，原子半径：ZWXY，B项错误；C项，CO不能还原MgO得到Mg，工业上用电解熔融MgCl2制取Mg，C项错误；D项，Mg能在CO2中剧烈燃烧生成MgO和C，反应的化学方程式为2Mg+CO2
2MgO+C，D项正确；答案选D。
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【题目】下列叙述中不正确的是( )
A.在熔融状态下和溶解于水时均不导电的化合物，叫做非电解质
B.电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴
C.在水中的电解质一定都导电性很强
D.水是极弱的电解质
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【题目】水溶液是中学化学的重点研究对象
（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol·L-1，则该电解质可能是______（填序号）。
A． CuSO4 B． HCl C． Na2S D．NaOH E．K2SO4
（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c(HC1O)增大，可以采取的措施为（至少回答两种）________________________________________。
（3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。
①浓度为1.0×10-3mol．L-1的氨水b L；②c（OH -）=1.0×10-3mol·L-l的氨水cL；③c（OH-）=1.0×10-3mol·L-1的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d之间的关系是___________________________________。
（4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。
已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为_______________________。
（5）已知：H2A═H++HA-、HA-
H++A2-，常温下，0.1mol·L-1的NaHA溶液其pH=2，则0.1mol·L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是：____________；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为_______________________。
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，向50mL 0.018mo1`L-l的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol`L-1的盐酸，则c（Ag+）=____________，此时所得混合溶液的pH=__________。
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【题目】下列实验方案合理的是（ ）
A. 配制银氨溶液：向洁净试管中加一定量AgNO3溶液后，边滴加稀氨水边摇动试管直至最初产生的沉淀恰好溶解。
B. 配制Cu(OH)2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液
C. 制备乙酸乙酯：用右图所示的实验装置
D. 鉴别甲苯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量甲苯和苯中
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【题目】有关如下所示化合物的说法不正确的是（ ）
A. 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B. 1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
C. 既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
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【题目】把下列四种物质分别加入到盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是( )
A.10 g NaCl固体
B.10 g NaOH固体
C.10 g BaSO4固体
D.10 g Cu(NO3)2固体
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【题目】流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定，原理如图。下列说法不正确的是
A. 甲中应补充硫酸
B. 当消耗1molPbO2时需分离出1molCuSO4
C. 电子由PbO2极流出经过用电器流向Cu极
D. 电池总反应为：Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O
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【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如下图为两套实验装置。
（1）写出下列仪器的名称:①______________ ④_______________。
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是___________，冷凝管的进水口是_________(填“f”或“g”)。
（3）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5% 、密度为1.2g/cm3 的浓盐酸配制成250mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液。装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图Ⅱ中的两处错误分别是______。
（4）根据计算,本实验需要量取浓盐酸的体积为_______ mL，本实验应使用的量筒是___。(在横线上填写相应的字母，否则无分，下同)
10mLB. 50mLC. 100mLD. 250mL
（5）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________________。
A. 使用容量瓶前检查它是否漏水
B. 容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸槽小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D. 配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
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