Question

固体NH₄I放入一个体积为VL的真空密闭容器中，加热至一定温度后，恒温下发生下列反应：NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）；2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）．平衡时，测得容器中气体共为5mol，其中HI为1.5mol，则下列说法正确的是（　　）

• A、平衡时氨气为2.5mol
• B、平衡时HI的分解率为20%
• C、若开始时放入固体NH₄I的量增大一倍，则平衡时气体共为10 mol
• D、其他条件不变把容器的体积缩小到

  V

  2

   L，重新达到平衡时H₂的浓度是原平衡的2倍

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：A、根据化学平衡中各物质的量的关系计算；
B、根据转化率是变化量和初始量的比值来计算；
C、体积为VL的真空密闭容器中，多投料碘化铵，则生成的气体量增加，根据压强增加对化学平衡移动的影响来回答；
D、把容器的体积缩小到

V

2

L，相当于对体系加压，根据压强增加对化学平衡移动的影响来回答．

解答： 解：设容器中氢气的物质的量是x，
NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）；2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）．                      
        1.5+2x   1.5+2x    2x    x        x
容器中气体共为5mol，即：1.5+2x+1.5+2x=5，解得x=0.5；
A、平衡时氨气为（1.5+2x）mol=2.5mol，故A正确；
B、平衡时HI的分解率为

2x

1.5+2x

×100%=

1

2.5

×100%=40%，故B错误；
C、开始时放入固体NH₄I的量增大一倍，生成的气体的量增加，恒容容器的压强增大，所以平衡NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）会逆向移动，平衡2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）无影响，导致衡时气体小于10 mol，故C错误；
D、其他条件不变把容器的体积缩小到

V

2

L，压强增大，所以平衡NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）会逆向移动，重新达到平衡时H₂的浓度小于原平衡的2倍，故D错误．
故选A．

点评：本题涉及化学平衡的计算和影响化学平衡移动的因素知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．