Question

能源是现代社会发展的支柱之一．

(1)化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化．

①下列反应中，属于放热反应的是________(填序号)．

a．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl混合搅拌

b．高温煅烧石灰石

c．铝与盐酸反应

②某同学进行如下图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化．实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，其离子方程式是________．

(2)电能是现代社会应用最广泛的能源之一．

下图所示的原电池装置中，其负极是________，正极上能够观察到的现象是________，正极的电极反应式是________．

原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5 g，则放出气体________g．

Answer 1

答案：
解析：

(1)①c(1分) 　　②放热(1分)　H+＋OH－＝H2O(2分) 　　(2)Zn(1分)　铜片表面产生无色气泡(1分)　2H+＋2e－＝H2↑(2分)　0.2(2分) 　　解析：试题分析：(1)①金属和酸的反应是放热反应，因此选项c正确，a和b中反应均是吸热反应，答案选c． 　　②反应温度升高，由此判断该反应是放热反应，反应的离子方程式是H+＋OH－＝H2O． 　　(2)原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应．电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应．根据装置图可知，锌的金属性强于铜，所以锌是负极，失去电子，发生氧化反应．铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气，正极上能够观察到的现象是铜片表面产生无色气泡，其中正极电极反应式是2H+＋2e－＝H2↑． 　　点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，注意相关知识的梳理和总结，难度不大．

提示：

考点：考查常见放热反应和吸热反应的判断；原电池的有关判断和应用