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    地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成．取66.6mg由高岭石[Al4Si4O10（OH）8]和方解石（CaCO3）组成的矿物，加热到673K～1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg．高岭石受热分解反应方程式：Al4Si4O10（OH）8→2Al2O3+4SiO2+4H2O
    （1）硅原子核外电子排布在
     
    个不同的电子层中，核外最外层电子分布在
     
    个不同的轨道中．
    （2）硅与铝同周期且相邻，化学性质有相似性，写出Si与NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （3）高岭石是长石的一种，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由钙长石化学式CaAl2Si2O8可推知钠长石的化学式为
     
    ．
    （4）此矿物中高岭石的质量分数为
     
    ．
    a．44%           b．56%          c．77.5%            d．80%
    （5）若对高岭土进行煅烧活化，然后利用盐酸进行分解，对于分解出的氯化铝溶液及二氧化硅再分别加入碱溶液进行去杂提纯，最后得到的氯化铝溶液可制备氧化铝．写出由氯化铝溶液得到纯净氧化铝的化学反应方程式（要求最节约）：
     
    ．
    （6）用焦炭与石英砂（SiO2）混合高温，产生粗硅，现由两种方法将粗硅提纯．
    第一种方法：Si+2Cl2
    高温
     SiCl4            SiCl4+2H2
    △
    Si+4HCl
    第二种方法：Si+3HCl
    250～350℃
    铜粉
    SiHCl3       SiHCl3+H2
    △
    Si+3HCl．
    工业上常用第二种方法来提纯单晶硅，其原因是
     
    ．
    考点：原子核外电子排布,含硅矿物及材料的应用,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）根据硅原子核外电子排布分析；
    （2）Si与NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气；
    （3）根据不同类长石其氧原子的物质的量分数相同，结合化合价代数和是0可写出钠长石的化学式；
    （4）由高岭石[Al4Si4O10（OH）8]和方解石（CaCO3）组成的矿物，加热到673K～1123K区间内分解为氧化物，方解石分解生成CaO和二氧化碳，高岭石受热分解反应方程式：Al4Si4O10（OH）8→2Al2O3+4SiO2+4H2O，所以减少的质量为二氧化碳和水的质量，列方程组计算；
    （5）AlCl3水解生成氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝；
    （6）根据反应中能量的消耗和原料的使用来分析．
    解答： 解：（1）硅为14号元素，其核外有14个电子，硅原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，则硅原子核外电子排布在3个电子层，核外最外层电子分布在3个不同的轨道中；
    故答案为：3；3；
    （2）硅与铝同周期且相邻，化学性质有相似性，Si与NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气，则其反应的化学方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；
    故答案为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；
    （3）结合钙长石的化学式可知钠长石就是将钙长石的中钙更换为钠，铝硅酸阴离子不变，以及化合物中化合价代数和等于0可得钠长石的化学式为NaAlSi3O8；
    故答案为：NaAlSi3O8；
    （4）由高岭石[Al4Si4O10（OH）8]和方解石（CaCO3）组成的矿物，加热到673K～1123K区间内分解为氧化物，方解石分解生成CaO和二氧化碳，高岭石受热分解反应方程式：Al4Si4O10（OH）8→2Al2O3+4SiO2+4H2O，所以减少的质量为二氧化碳和水的质量，
    设矿物中高岭石为xmol，方解石为ymol，
    则516x+100y=66.6×10-3g
      4x×18+44y=13.8×10-3g
    解得：x=1×10-4mol，y=1.5×10-4mol，则高岭石的质量为1×10-4mol×516g/mol=51.6×10-3g=51.6mg，
    则此矿物中高岭石的质量分数为
    51.6mg
    66.6mg
    ×100%=77.5%；
    故答案为：c；
    （5）AlCl3水解生成氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝，则氯化铝溶液得到纯净氧化铝的化学反应方程式（要求最节约）为：2AlCl3+3H2O→Al2O3+6HCl↑；
    故答案为：2AlCl3+3H2O→Al2O3+6HCl↑；
    （6）用焦炭与石英砂（SiO2）混合高温，产生粗硅，现由两种方法将粗硅提纯．
    第一种方法：Si+2Cl2
    高温
     SiCl4 SiCl4+2H2
    △
    Si+4HCl
    第二种方法：Si+3HCl
    250～350℃
    铜粉
    SiHCl3 SiHCl3+H2
    △
    Si+3HCl
    第二种方法反应温度较低，能量消耗少，而且HCl能循环使用；
    故答案为：温度较低，耗能少；HCl可以循环利用．
    点评：本题考查了电子排布式、化学方程式的书写、硅酸盐的表示方法、物质含量的计算、工业生产 的条件选择等，题目综合性强，计算难度大，熟悉物质的性质是解答本题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是（　　）
    A、不能用植物油萃取溴水中的溴
    B、皂化是高分子生成小分子的过程
    C、和H2加成后能提高其熔点及稳定性
    D、水解可得到丙三醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，某酸性溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-4种离子，下列说法不正确的是（　　）
    A、可由pH=3的HCl与pH=11的NH3?H2O溶液等体积混合而成
    B、该溶液中离子间一定满足：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
    C、加入适量NH3?H2O，溶液中离子浓度可能为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3?H2O溶液混合而成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料．羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
    反应I Ni（s）+4CO（g）
    350℃
    Ni（CO）4（g）△H1＜0
    反应II Ni（CO）4（g）
    470℃
    Ni（s）+4CO（g）△H2
    反应I和反应Ⅱ分别在连通的A装置和B装置中同时进行，A、B容积之和为2L．
    （1）在温度不变的情况下，要提高反应I中Ni（CO）4的产率，可采取的措施有
     
    、
     
    ．
    （2）350K时，在装置A中装有100g粗镍（纯度98.5%，所含杂质不与CO反应），通入4mol CO气体制备Ni（CO）4，装置A中剩余固体质量和反应时间的关系如图所示．
    ①若10min达到平衡时得到29.5g纯镍，则反应I的平衡常数K1为
     
    ．
    ②0～10min的平均反应速率υ[Ni（CO）4]=
     
    ．
    （3）反应Ⅱ中△H2
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）；若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低B装置温度，重新达到平衡时
     
    ．
    a．平衡常数K2增大    b．CO的浓度减小
    c．Ni的质量减小      d．υ逆[Ni（CO）4]增大
    （4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：NiO（OH）+MH 
    放电
    充电
    Ni（OH）2+M，电池充电时，阳极的电极反应式为
     
    ．电池充电时阴极上发生
     
    （填“氧化”或“还原”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+A↑+2H2O
    （1）A的化学式
     
    ，上述反应中浓硫酸体现了
     
    （性质）．
    （2）一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，被还原的硫酸为
     
    mol，生成的A气体在标准状况下体积为
     
    L （假设气体全部逸出），写出相应计算过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业上常用下列方法制备H2：
    方法：①C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）
    方法：②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    （1）已知①C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ?mol-1
    ②C（石墨）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-111kJ?mol-1
    ③H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ?mol-1
    试计算25℃时由方法②制备1000g H2所放出的能量为
     
     kJ．
    （2）在一定的条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）其相关数据如下表所示：
    容器 容积/L 温度/℃ 起始量/mol 平衡量 达到平衡所需时间/min
    C（s） H2O（g） H2（g）
    甲 2 T1 2 4 3.2 3.5
    乙 1 T2 1 2 1.2 3
    ①T1
     
    T2 （填“＞”、“=”或“＜”）；T1℃时，该反应的平衡常数K=
     
    ．
    ②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O（g）的物质的量浓度范围是
     
    ．
    ③一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是
     
    ．
    A．V逆（CO2）=2V正（H2）
    B混合气体的密度保持不变
    C．c（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2
    D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：

    可见在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则从t1到t8哪个时间段H2O（g）的平衡转化率最低
     
    ，t4时刻改变的条件是
     
    ．
    ⑤在25℃时，c mol/L，的醋酸与0.02mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取KClO3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g（25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25℃）．
    （1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为
     
    g（保留2位小数）
    （2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物，则25℃时KCl的溶解度为
     
    ；原混合物中KClO3的质量为
     
    g（保留2位小数）；所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L（保留2位小数）．
    （3）可用以下反应制备KIO3和K2H3IO6（高碘酸氢二钾）：
    I2+2KClO3→2KIO3+Cl2①；KIO3+Cl2+3KOH→K2H3IO6+2KCl②
    最终制得的KIO3和K2H3IO6的物质的量之比x，若制得100mol K2H3IO6，共消耗y mol KClO3，试确定y与x的关系式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知黑色火药燃烧的反应方程式为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，该反应中还原剂是
     
    ，氧化剂是
     
    ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
    B、配制一定物质的量浓度的溶液时，所用的容量瓶要预先干燥
    C、乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种液体可用饱和Na2CO3溶液鉴别
    D、如图装置可用于分离沸点不同的液体混合物

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