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    取Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4 g，加热到混合物的质量不再减少为止，剩余固体物质的质量为21.2 g，试计算原混合物中Na2CO3和NaHCO3各为多少克？
    固体质量减少的原因是发生了化学反应： 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
    设原混合物中NaHCO3的质量为m，则
    2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O          △m
       2×84                                             44 +18 =62 
         m                                              (27.4 -21.2) g
    (2×84) :62 =m: (27.4 -21.2)g，

    27.4 g -16.8 g =10.6 g。
    所以原混合物中Na2CO3的质量为10.6 g，NaHCO3的质量为16.8 g。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）Na2CO3溶液显
    碱性
    碱性
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是（用离子方程式表示）
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    ．
    （2）将0.1mol Na2CO3和0.1mol NaHCO3混合后完全溶于水，所得溶液离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （3）在2支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g），观察二者外观上的细小差别．分别滴入几滴水，振荡试管，用手触摸试管底部，感觉
    盛Na2CO3溶液的试管底部发热，盛NaHCO3溶液的试管底部感受不到热量变化
    盛Na2CO3溶液的试管底部发热，盛NaHCO3溶液的试管底部感受不到热量变化
    ．为进一步研究NaHCO3、Na2CO3和同浓度稀盐酸反应过程中的热效应，进行了如下实验（数据为三次取平均值）：
    实验一
    试剂1 试剂2温度（℃） 溶解后温度（℃）
    0.5g NaHCO3固体 10mL水   19.0 18.4
    0.5 g Na2CO3固体 10mL水   19.0 25.5
    实验二：Na2CO3、NaHCO3饱和溶液分别与盐酸恰好完全反应
          试剂1/温度（℃） 试剂2/温度（℃） 恰好反应后温度（℃）
    含0.5g NaHCO3固体的饱和溶液/19.0 6mL稀盐酸/19.0    18.3
    含0.5 g Na2CO3固体的饱和溶液/19.0 9mL稀盐酸/19.0 22.1
    请回答：
    ①通过上述实验可以得出
    A、B、C
    A、B、C
    （填字母编号）；
    A．NaHCO3的溶解过程表现为吸热
    B．NaHCO3的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热
    C．Na2CO3的溶解过程表现为放热
    D．Na2CO3的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热
    ②结论：NaHCO3固体与稀盐酸反应过程中的能量变化与
    NaHCO3的溶解过程、NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应
    NaHCO3的溶解过程、NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应
    有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）A．NH3    B．SO3    C．Cl2    D．BaSO4    E．酒精     F．CH3COONH4
    G．HClO．以上物质中属于非电解质的是
    ABE
    ABE
    ；属于强电解质的是
    DF
    DF
    ．
    （2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
    B
    B
    （填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1
    ＜
    ＜
    m2（填“＜”、“=”、“＞”）
    （3）在25℃时，有pH为a（a≤6）的盐酸和pH为b（b≥8）的NaOH溶液，取Va L该盐酸，与该NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液．若a+b＞15，则Va：Vb=
    10a+b-14
    10a+b-14
    （填表达式），且Va
    ＞
    ＞
    Vb（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+CO32-．现有浓度为0.1mol?L-1的五种溶液：
    A．Na2CO3；B．NaHCO3；C．NaAlO2；D．CH3COONa；E．NaOH．
    这五种溶液的pH由小到大的顺序是
    DBACE
    DBACE
    （填编号）
    （5）常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．该溶液中存在的三个平衡体系，它们是：水的电离H2O?H++OH-、
    NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3?H2O?NH4++OH-
    、
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    （用电离或离子方程式表示）；在此溶液中浓度为0.01mol/L的微粒是
    Cl-
    Cl-
    ，浓度为0.002mol/L的微粒是
    Na+
    Na+
    ；
    NH4+
    NH4+
    和
    H+
    H+
    两种微粒的物质的量之和比OH-多0.008mol．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年重庆市重庆一中高一10月月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （14分）I．实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制50 g质量分数为21.2％的Na2CO3溶液。回答下列问题：
    （1）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体           g。
    （2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如下图。由图中可以看出，该同学在操作时犯了一个错误是       。实际称量的碳酸钠晶体质量为      g。

    II. 实验室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL，回答下列问题：
    （1）用量筒量取质量分数为98％，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸        mL。
    （2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是     。
    （3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 。

    A．量取浓硫酸时，仰视读数
    B．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上
    D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒
    E．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
    F．容量瓶不干燥
    （4）从容量瓶中取该溶液40 mL，与5 mol/L的NaOH溶液         mL恰好完全反应，反应后溶液中的c(Na＋)＝         （忽略溶液混合过程中的体积变化）

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    科目：高中化学 来源：2015届重庆市高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）I．实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制50 g 质量分数为21.2％的Na2CO3溶液。回答下列问题：

    （1）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体            g。

    （2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如下图。由图中可以看出，该同学在操作时犯了一个错误是        。实际称量的碳酸钠晶体质量为       g。

    II. 实验室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL，回答下列问题：

    （1）用量筒量取质量分数为98％，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸         mL。

    （2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是      。

    （3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是  。

    A．量取浓硫酸时，仰视读数

    B．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

    C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上

    D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒

    E．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

    F．容量瓶不干燥

    （4）从容量瓶中取该溶液40 mL，与5 mol/L的NaOH溶液          mL恰好完全反应，反应后溶液中的c(Na＋)＝          （忽略溶液混合过程中的体积变化）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将CH3CHO（易溶于水，沸点为20.8 ℃的液体）和CH3COOH分离的正确方法是 …（    ）

    A.加热蒸馏

    B.加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离

    C.先加入烧碱溶液，之后蒸出乙醛，再加入浓H2SO4，蒸出乙酸

    D.和Na反应后进行分离

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