Question

在100ml 0.05mol/L硫酸铝溶液中加入一定质量的金属钠，共产生392ml氢气（标准状况）．此时生成的氢氧化铝沉淀是多少克？

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,钠的化学性质

专题：计算题,几种重要的金属及其化合物

分析：根据n=

V

Vm

计算氢气的物质的量，根据2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑计算氢氧化钠的物质的量，根据n=cV计算铝离子物质的量，再根据Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O计算．

解答： 解：标况下，392mL氢气的物质的量=

0.392L

22.4L/mol

=0.0175mol，
由2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，可知生成NaOH的物质的量=0.0175mol×2=0.035mol，
铝离子物质的量=0.1L×0.05mol/L×2=0.01mol，
     Al³⁺+3 OH^-=Al（OH）₃↓
0.01mol  0.03mol  0.01mol
剩余氢氧化钠为0.035mol-0.03mol=0.005mol，
   Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
0.005mol  0.005mol
故生成沉淀的质量=（0.01mol-0.005mol）×78g/mol=0.39g，
故答案为：0.39g．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，明确发生的反应是关键，注意氢氧根离子与铝离子反应的过量计算．