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    下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是                                (　　)

    A．Ba(OH)2                                     B．Ba(NO3)2

    C．Na2S                                          D．BaCl2


    答案　D

    解析　SO2是酸性氧化物，能与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO3沉淀；H2SO3属于中强酸，不能与BaCl2溶液反应；H2SO3中S元素呈＋4价，因此H2SO3在反应中既表现酸性，又表现还原性与氧化性，SO2与Ba(NO3)2、Na2S反应的方程式分别为3SO2＋2H2O＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NO↑＋2H2SO4、3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于：2C4H10（g） ＋ 13O2（g） ＝ 8CO2（g） ＋ 10H2O（l）  △H＝－5800kJ/mol 叙述错误的是

       A．该反应的反应热为△H= －5800kJ/mol，是放热反应。

       B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关。

       C．该式的含义为：25℃、101kPa，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ。

      D．由该反应的热化学方程式可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：

    是碳酸甲乙酯的工业生产原理。右图是


    投料比分别为3︰1和1︰1，

    当反应物的总物质的量相同时，

    的平衡转化率与温度的关系曲线如右图所示。

    下列说法正确的是

    A．曲线b所对应的投料比为3︰1

    B．M点对应的平衡常数小于Q点

    C．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58

    D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：

    时间(h)

    开始

    8

    16

    24

    32

    40

    48

    pH

    5.0

    4.8

    4.5

    4.3

    4.2

    4.0

    4.0

    (1)雨水样品放置时pH变化的主要原因为______________________________________

    (用化学方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成过程可能是_______________________。

    如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是__________________________________________________________，

    二氧化硫表现________性。

    (2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是___________________________。

    A．腐蚀建筑物、雕塑等                               B．污染水源

    C．改良碱性土壤                                          D．损害庄稼

    (3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_____________________________。

    ①少用煤作燃料　②把工厂的烟囱造高　③燃料脱硫

    ④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源

    A．①②③                                             B．②③④⑤

    C．①③⑤                                             D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

    当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：

    (1)A是________，Y是________，Z是________。

    (2)当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：_________________。

    (3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           下列实验报告记录的实验现象正确的是                                                            (　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1。下列叙述不正确的是(　　)

    A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4

    B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1

    C．反应中共消耗97.5 g Zn

    D．反应中共转移3 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）△H<0，下列有关叙述正确的（  ）A．上述反应的化学反应速率关系：2 v（NH3）＝3 v（H2O）

    B．若在2L的密闭容器中反应，经过3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol

    则v (NH3)=0.5mol·L－1·s－1

    C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D．若降低温度，反应速率将会减小且平衡将被破坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于原子结构的叙述正确的是                                (    )

    A．所有的原子核都是由质子和中子组成的

    B．原子的最外层电子数不超过8个（除K层）

    C．稀有气体原子的最外层电子数均为8

    D．M层最多容纳的电子数为32个

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