练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    燃料电池是目前正在探索的一种新型电池。它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是
    x极：O2(气)＋2H2O(液)＋4e－=4OH－
    y极：H2(气)＋2OH－－2e－=2H2O(液)
    回答下列问题：
    (1)x是________极，发生________反应。(填“氧化”或“还原”，下同)
    (2)y是________极，发生________反应。
    总反应方程式为______________________。
    (3)若反应后得到5.4 g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为________。

    (1)正　还原　(2)负　氧化　2H2＋O2=2H2O　(3)0.6 NA

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
    （1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    判断能否设计成原电池A．     ，B．     。（填“能”或“不能”）
    （2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

    ①下列说法正确的是           。
    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
    B．乙中铜片上没有明显变化
    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
    D．两烧杯中溶液的pH均增大
    ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲       乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）
    ③请写出图中构成原电池的负极电极反应式                        。
    ④当乙中产生1．12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0．1 mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为                。
    （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入            极(填a或b，下同)，电子从           极流出。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应:
    Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
    (1)画出装置图,并标明各部分材料名称。
    (2)负极材料　　　　,正极材料　　　　,电解质溶液是　　　　。 
    (3)写出电极反应式:
    负极: _______________________
    正极: _______________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

    (1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为________________。
    (2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为________，总反应的离子方程式为__________________________。
    有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)________________。
    ①溶液中Na＋向A极移动　②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝　③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度　④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
    (3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

    ①该电解槽的阳极反应式为________________。此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
    ②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)________导出。
    ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
    ______________________________________________________________。
    ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。

    (1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)________。

    A．铁圈和银圈左右摇摆不定
    B．保持平衡状态不变
    C．铁圈向下倾斜
    D．银圈向下倾斜
    (2)产生上述现象的原因是________________________________________。
    (3)写出反应的化学方程式：______________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    【化学——选修2化学与技术】（15分）
    由Ca3(PO4)2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶（SiO2·nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。

    （1）上述反应中，属于置换反应的是     [选填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）]
    （2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：                 　　；
    固体废弃物CaSiO3可用于 　　                       　　。
    （3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是                。
    （4）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为        。
    （5）指出（VI）这一环节在工业生产上的意义  　　          　　
    （6）写出由P→H3PO4有关反应式
    ① 　　                       　　
    ② 　　                       　　

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
    （1）目前常用的镍镉（Ni—Cd）电池，其电池总反应可以表示为：
    Cd＋2NiO（OH）＋2H2O2Ni（OH）2＋Cd（OH）2
    已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的是________（填字母序号）。
    ①以上反应是可逆反应　②以上反应不是可逆反应　③充电时化学能转变为电能　④放电时化学能转变为电能

    A．①③ B．②④
    C．①④ D．②③
    （2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明，一节废镍镉电池可以使1 m2面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重，这是因为______________________。
    （3）另一种常用的电池锂电池（锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7），由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电能）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极由金属锂制成，电池总反应可表示为Li＋MnO2=LiMnO2。
    试回答：锂电池比容量特别大的原因是___________________________。
    锂电池中的电解质溶液需用非水溶液配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因：___________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下：

    （1）电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为________________________________________________________________________。
    （2）净化步骤所得滤饼的主要成分是________。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的________。
    （3）溶液Ⅰ的主要成分是________。洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是____________________________________________。
    （4）将Co2O3还原成Co粉的化学反应方程式为____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    甲、乙的实验装置如图所示，丙、丁分别是氯碱工业生产示意图和制备金属钛的示意图。

    请回答下列问题：
    (1)写出甲装置中碳棒表面的电极反应式：_______________________________。
    (2)已知：5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。若将湿润的淀粉­KI试纸置于乙装置中的碳棒附近，现象为________________________________；若乙装置中转移0.02 mol电子后停止实验，烧杯中溶液的体积为200 mL，则此时溶液的pH＝________。(室温条件下，且不考虑电解产物的相互反应)
    (3)工业上经常用到离子交换膜，离子交换膜有阳离子交换膜和阴离子交换膜两种，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。当乙装置中的反应用于工业生产时，为了阻止两极产物之间的反应，通常用如丙图所示的装置，Na＋的移动方向如图中标注，则H2的出口是________(填“C”、“D”、“E”或“F”)；________(填“能”或“不能”)将阳离子交换膜换成阴离子交换膜。
    (4)研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaO作电解质，利用丁装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。
    ①写出阳极的电极反应式：___________________________________________。
    ②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是(请结合化学用语解释)__________________________________________________________。
    ③电解过程中需定期更换阳极材料的原因是____________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案