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    【题目】室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)

    A. 溶液中离子的数目减小

    B. 再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

    C. 醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

    D. 溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不变

    【答案】D

    【解析】

    根据醋酸溶液中存在着CH3COOHH＋+CH3COO-电离平衡进行分析即可。

    A.加水稀释醋酸的过程中，醋酸的电离程度增大，溶液中离子数目增多，故A错误；

    B.再加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，平衡向左移动，能抑制CH3COOH的电离，故B错误；

    C.加水稀释醋酸的过程中，醋酸的电离程度增大，但溶液中c(H＋)减小，C错误；

    D.溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]＝Ka/Kw，因加水稀释过程中温度不变，所以Ka/Kw不变,故D正确；

    答案：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用100mLNaOH溶液捕获CO2，一定时间后，测定CO2的吸收量。充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。回答下列问题：

    （1）原NaOH溶液的物质的量浓度为______；

    （2）题中通入CO2后所得溶液中的溶质有______，溶液中溶质的物质的量之比为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】强酸性溶液X中可能含有Na+ ， K+、NH4+、 Fe3+、Fe2+、Al3+、CO32-、 SO32-、SO42-、C1-的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连 续实验，实验过程及产物如下所示：

    下列结论止确的是

    A.气体A是SO2，证明原溶液中含有SO32-

    B.沉淀G中加人盐酸溶解，滴加KSCN溶液显红色，可以确定原溶液中 有Fe3+

    C.沉淀I―定是A1(OH)3

    D.X中不能确定的离子是Al3+、Fe3+ 、Na+ 、K +和Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年北京市公交行业迈入氢能源时代。“制氢”“储氢”“用氢”等一直都是能源研究的热点。工业上制取H2有多种方法.如：

    ①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H1=＋131.5kJ·mol－1

    ②CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) △H2=＋206.2kJ·mol－1

    ③CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) △H3=＋247.4kJ·mol－1

    ④2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) △H4=＋483.6kJ·mol－1

    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为:____________________ .

    （2）氢气燃料电池能大幅度提高能量的转化率。相同条件下，其能量密度（能量密度之比等于单位质量的可燃物转移电子数之比）是甲醇燃料电池的_______倍（计算结果保留两位有效数字）。

    （3）科学家研发的“全氢电池"的工作原理如图所示，该电池工作一段时间后，右池溶液的导电 能力几乎不变。下列有关该电 池的说法正确的是 _____（填字母代号）。

    a.电池的总反应是2H2 +O2 = 2H2O

    b.左边电极上的电势高于右边电极上的电势

    c.负极的电极反应是H2 - 2e- + 2OH- = 2H2O

    d.装置中所用的是阴离子交换膜

    e.产生能源的源泉是酸和碱的中和能

    （4）LiFePO4电池稳定性高、安全、对环境友好，该电池的总反应式是Li1-xFePO4＋LixC6LiFePO4＋C6，其放电时的工作原理如图所示。则:充电时，电极a的电极名称为_______________ ; 放电时电极b的电极反应式为______________________________ .

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物1，，3，5，7-辛四烯可用于制合成纤维、染料、药物等，其结构 简式为。该物质的合成方法如下图所示：

    （1）1，3，5，7-辛四烯的分子式为______，有机物A所含含氧官能团有 _______（填名称）。

    （2）E的结构简式为______.

    （3）I→J的反应类型为______.

    （4）在一定条件下可以发生加聚反应，合成无支链的链状有机高分子。写出该反应的化学方程式: ________________________ .

    （5）符合条件的G的同分异构体有___________种。

    ①与碳酸氢钠溶液反应产生气体 ②不能使溴水褪色

    （6）以CH3CHO 、 HCHO和为原料也可以合成1，3，5，7-辛四烯，试写出合成路线。（其他试剂任选）_____________________________________________________________________ .已知：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）

    离子

    Mg2+

    Al3+

    物质

    Al(OH)3

    开始沉淀时的pH

    8.93

    3.56

    开始溶解时的pH

    8.04

    完全沉淀时的pH

    10.92

    4.89

    完全溶解时的pH

    12.04

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）

    A.25℃，1 LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

    B.标准状况下，4.6 g NO2和N2O4混合物中含氧原子数为0.3NA

    C.标准状况下，6.72 L Cl2与水充分反应，转移电子数为0.3NA

    D.0.1 mol/L NaHCO3溶液中，HCO3-、H2CO3和CO32-总数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    h

    (1)请画出上述元素h的原子结构示意图_______；元素h位于元素周期表的第_____区。

    (2)e、g两种元素的气态氢化物中更稳定的是_______（写化学式）；

    (3)b2a2分子的电子式是________ ，该分子中存在的σ键与π键的个数比为_______。

    (4)c、d两种元素中第一电离能较大的是_________（写元素符号）。

    (5)f和g两种元素形成的化合物是______（填“离子化合物”“共价化合物”）。a2d分子是_________分子（填极性分子或者非极性分子）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可以利用镁粉在加热条件下与氮气反应制备氮化镁。用一瓶氮气样品（含少量CO2、CO、O2）制备氮化镁。已知：连苯三酚碱性溶液定量吸收O2；CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO且易被O2氧化。

    下列说法正确的是

    A.装置连接顺序：氮气样品→d→c→a→b

    B.装置a可以用盛装浓硫酸的洗气瓶替代

    C.若先点燃酒精灯后通气体，产品纯度降低

    D.d装置中的CuCl在除杂中表现还原性

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