Question

某温度下在密闭容器中发生如下反应2M(g)＋N(g)2E(g)，若开始时，只充入2 mol E气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为(　　)

A．20%            B．40%              C．60%            D．80%

Answer 1

答案　C

解析　开始时向容器中充入2 mol E与充入2 mol M和1 mol N的混合气体，最终达到的平衡状态完全相同，即两种情况下达到平衡时，容器中M、N、E的物质的量分别相等。

若开始时向容器中充入2 mol E，则

2M(g)＋N(g)2E(g)

起始　0 mol 　 　0 mol　　2 mol

转化　2x mol 　　x mol 　2x mol

平衡　2x mol　　 x mol 　2－2x mol

依题意有＝120%，

解得x＝0.4。

即平衡时各物质的物质的量为：

n(M)＝0.8 mol，n(N)＝0.4 mol，n(E)＝1.2 mol。

则开始时向容器中充入2 mol M和1 mol N的混合气体达到平衡时M的转化率为：×100%＝60%。