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    16．用18mol/L的浓硫酸配制80mL 1.0mol/L的稀硫酸，需用的实验仪器有：A.100mL量筒　B．托盘天平　C．玻璃棒　D．50mL容量瓶　E．10mL量筒　F．胶头滴管　G．50mL烧杯　H．100mL容量瓶
    （1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）EFGCH．
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD （填写标号）．
    A．使用容量瓶前先检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    （3）用量筒取浓硫酸5.6mL
    （4）在G.50mL烧杯中的操作是如何进行的？先在烧杯中加入适量的水，然后将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入并用玻璃棒搅拌
    （5）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是搅拌加快溶解、冷却的速度．
    （6）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移入容量瓶中．
    （7）定容，摇匀．
    （8）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．
    （9）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

    分析 （1）根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答；
    （2）根据容量瓶的构造及正确使用容量瓶的方法进行判断；
    （3）根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒；
    （4）依据浓硫酸稀释的正确操作解答，注意应将浓硫酸注入水中；
    （5）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒目的是搅拌加快溶解、冷却的速度；
    （6）依据C=$\frac{n}{V}$可知，要保证实验成功，应将溶质全部转移到容量瓶，容量瓶瓶颈较细，为防止液体洒出，应用玻璃棒引流；
    （9）图中定容时仰视刻度线，导致液体体积偏大，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

    解答 解：（1）用18mol/L的浓硫酸配制80mL 1.0mol/L的稀硫酸，应选择100mL容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18mol/L×V=1.0mol/L×100mL，解得V=5.6mL，所以应选择10mL量筒；
    因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用到的仪器依次为：10mL量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，所以正确的顺序为：EFGCH；
    故答案为：EFGCH；
    （2）A．容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒，所以使用容量瓶前先检查它是否漏水，故A正确；
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故B错误；
    C．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，应先将固体在烧杯中溶解，再转移到容量瓶中，故C错误；
    D．容量瓶为精密仪器，不能用来稀释浓溶液，应先在烧杯中稀释，冷却后再进行移液，故D错误；
    E．摇匀时，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，故E正确；
    故选：BCD；
    （3）用18mol/L的浓硫酸配制80mL 1.0mol/L的稀硫酸，应选择100mL容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18mol/L×V=1.0mol/L×100mL，解得V=5.6mL；
    故答案为：5.6mL；
    （4）浓硫酸稀释的正确操作：先在烧杯中加入适量的水，然后将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入并用玻璃棒搅拌；
    故答案为：先在烧杯中加入适量的水，然后将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入并用玻璃棒搅拌；
    （5）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒目的是搅拌加快溶解、冷却的速度；
    故答案为：搅拌加快溶解、冷却的速度；
    （6）依据C=$\frac{n}{V}$可知，要保证实验成功，应将溶质全部转移到容量瓶，容量瓶瓶颈较细，为防止液体洒出，应用玻璃棒引流，并需要洗涤烧杯2～3次，洗涤液全部转移的容量瓶；
    故答案为：玻璃棒；保证溶质全部转移入容量瓶中；
    （9）图中定容时仰视刻度线，导致液体体积偏大，依据C=$\frac{n}{V}$可知溶液浓度偏低；
    故答案为：偏低．

    点评 本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和仪器方法，明确配制原理及容量瓶使用方法是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．     3-甲基-2-乙基戊烷
    B．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3     2，2-二甲基-4-乙基戊烷
    C．   邻甲基苯酚
    D．      2-甲基-3-戊炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作先后顺序正确的是（　　）
    A．先装好药品，再检查装置的气密性
    B．先用双手握紧试管，再将导管插入水中检查装置气密性
    C．结束氢气还原氧化铜的实验时，先熄灭酒精灯后撤出导管
    D．稀释硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某化学小组设计了如图所示装置．用以探究Cu跟浓H2SO4的反应并收集少量气态产物（加热及夹持装置省略）．  
    （1）关闭活塞a与b，将9.6g Cu片和18mL18mol•L-1的浓H2SO4加入仪器B中共热至反应完全，发现烧瓶中还有Cu片剩余．该小组学生根据所学化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①写出仪器B中发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    有一定量的H2SO4剩余但未能使铜片完全溶解，你认为可能的原因是随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，水逐渐增多，稀硫酸和铜不反应，反应停止．
    ②请指出该套装置中的一个明显错误装置C中导管应该长进短出．
    ③装置C中气休收集满后，移走装置C，将装置B与装置D对接，然后打开活塞a与b，将分液漏斗中的无色无味液体滴入到装置A中淡黄色固休的表面，产生的无色气体可使装置
    B中剩余Cu片继续溶解，写出此时仪器B中发生反应的化学方程式2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．
    （2）欲测定H2SO4浓度低于多少时反应停止．该小组学生重新用足量铜与一定量的浓H2SO4共热，反应停止后冷却，再测定余酸的物质的量浓度．甲、乙两学生进行了如下设计：
    ①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度．
    他设计了几种测定SO2的量的方案，下列方案中不可行的是ABC（填写字母编号）
    A、将装置B产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
    B、将装置B产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液．再加人足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    C、用排水法测定装置B产生气体的体积（已折算成标准状况）
    D、用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置B产生气体的体积（已折算成标准状况）
    ②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20ml于锥形瓶中，滴入几滴甲基橙作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定，通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度．假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量的浓度否（填“能”或“否”）．理由是虽然甲基橙变色范围：pH为3.1～4.4，氢氧化铜开始沉淀时的pH为5，在指示剂变色范围之外，即中和酸时，铜离子不会消耗OH-，但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时，铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰
    [已知：Cu（OH）2开始沉淀的pH约为5，甲基橙变色的pH值范围为3.1-4.4]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．用惰性电极电解氯化钠溶液，请写出
    阳极反应式；2Cl--2e-=Cl2↑
    阴极反应式2H2O+2e-=H2↑+2OH-；
    总方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH
    电解一段时间后，溶液的pH升高（填“升高”或“下降”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有关糖类物质概念的叙述中，正确的是）（　　）
    A．糖类是具有甜味的物质
    B．糖类是具有Cn（H2O）m通式的物质
    C．淀粉是一种白色粉末，本身没有甜味
    D．葡萄糖是一种单糖的主要原因是含有醛基

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
    ①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ②2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
    下列说法不正确的是（　　）
    A．H2O2在反应①中作氧化剂，在反应②中作还原剂
    B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐减小
    C．在H2O2分解过程中，Fe2+起到催化剂的作用
    D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．
    ①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．则阳极产生ClO2的电极反应式为Cl--5e-+2H2O═ClO2↑+4H+．
    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol；阴极区pH将增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．塑料制品是商业流通中的重要组分，人们会经常遇到以英文缩写的多种产品，例如：
    ①PVC-聚氯乙烯，②PS-聚苯乙烯，③ABS-工程塑料，其结构简式为：
    合成这些塑料的反应都属于加聚反应．
    请写出它们合成的化学方程式：
    （1）合成PVC：nCH2=CHCl $\stackrel{一定条件}{→}$
    （2）合成ABS：nCH2=CH2+nCH2=CH-CH=CH2+n$\stackrel{一定条件}{→}$．

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