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    20．下列有关氯水的叙述，不正确的是（　　）
    A．将氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到先变红后褪色
    B．将氯水滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成
    C．向氯水中滴加碳酸钠溶液，有气体产生
    D．向氯水中滴加溴化钾溶液，下层出现橙红色

    分析 A．氯水中含有氢离子，次氯酸分子；
    B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀；
    C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
    D．氯气与溴化钾反应生成溴单质，溴单质溶于水．

    解答 解：A．氯水中含有氢离子具有酸性，含有次氯酸分子具有漂白性，所以滴入紫色石蕊溶液中，可以看到先变红后褪色，故A正确；
    B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀，出现白色沉淀，故B正确；
    C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以有气泡冒出，故C正确；
    D．氯气与溴化钾反应生成溴单质，溴单质溶于水，不分层，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了元素化合物性质，熟悉氯气与水的反应，明确氯水中含有的微粒及性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L一氯甲烷和四氯甲烷的混合物所含氯原子数介于NA至4NA之间
    B．12.4 g白磷中含有P-P共价键0.4NA
    C．1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA
    D．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．材料的不断发展可以促进社会进步．
    （1）钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀，其负极反应是Fe-2e-=Fe2+．请列举一种防止钢铁腐蚀的方法：涂油漆．
    （2）不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料．这种布料属于b（填字母）．
    a．合金材料 b．复合材料 c．陶瓷材料
    （3）氮化硅是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机．请写出高纯硅和氮气在1300℃时反应制备氮化硅的化学方程式：3Si+2N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4．
    Ⅲ我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据．
    （1）往燃煤中加入CaO（填化学式），可大大减少产物中的SO2．
    （2）漂白粉用于生活用水的杀菌消毒，漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2（填化学式）．治理废水中的重金属污染物可用沉淀法．例如，往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为Cr（OH）3（填化学式）沉淀而除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某盐的化学式是XmYn，为最简结构（m≠n），将一定量的该盐溶于足量水时：
    （1）若测得溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为：Xn++nH2O?X（OH）n+nH+；
    （2）若测得该盐溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为：Ym-+H2O?HY（m-1）-+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．石墨B．铜C．液氨D．碳酸钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢气，则两个溶液中参加反应的铝的质量之比为（　　）
    A．1：3B．3：1C．1：1D．1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组物质既不属于同系物，又不属于同分异构体的是（　　）
    A．一氯甲烷和二氯乙烷B．邻氯甲苯和对氯甲苯
    C．乙酸和硬脂酸D．硝基乙烷和氨基乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
    现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡状态所需时间/min
    COH2OH2CO2
    Ⅰ650421.61.65
    Ⅱ900210.50.53
    ①对于反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），下列说法正确的是AD
    A．当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态
    B．若混合气体的密度不再改变，说明该反应已达化学平衡状态
    C．实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，H2的体积分数增大
    D．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变
    ②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率V（CO）=0.16mol/（L．min）；
    ③实验II条件下反应的平衡常数K=0.33 （保留小数点后二位）；H2O（g）的平衡转化率为50%．
    ④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则平衡向正反应方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）
    ⑤若仅改变温度，纵坐标y随T变化如图所示，则纵坐标y表示的是AC．
    A．CO2的百分含量  B．混合气体的平均相对分子质量C．CO的转化率  D．H2O的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．
    Ⅰ．目前工业上有一种方法是用CO2与H2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量变化：

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）．
    A．△H＞0，△S＞0           B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜0           D．△H＜0，△S＞0
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.075mol/（L•min）．
    ②H2的平衡转化率为56.25%．
    ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是B（填字母）．
    A．升高温度        B．将CH3OH（g）及时液化抽出       C．选择高效催化剂
    Ⅱ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其中化学平衡常数K和温度的关系如表：
    t/℃7008008301 0001 200
    K0.60.91.01.72.6
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．此反应为吸热反应（填“放热”或“吸热”）
    （2）在830℃下，在10L容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，则此时反应v（N2）正＞ v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“=”），对此反应状态的描述正确的为B（填下列序号）
    A．恰好处于平衡状态     B．向正反应方向进行      C．向逆反应方向进行．

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