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    如图，将2 mol SO2和1 mol O2混合置于体积可变的密闭容器中，在T1温度下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0．当反应进行到时间t0时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1 mol．试回答：

    (1)

    在下图中作出反应混合物中各组分气体的物质的量随反应进行到t0时的变化曲线；

    (2)

    当反应进行到t1时间时(t1＞t0)，给上述反应容器加热到温度为T2(T2＞T1)，反应在t3时间时(t3＞t1)重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量 ________2.1 mol(填“＜”、“＞”或“＝”)．

    (3)

    若起始时加入0.6 mol SO2、0.3 mol O2和x mol SO3，保持温度不变，达到平衡状态后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的值为________．

    答案：2．＞;3．大于零的任意值;
    解析：


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    科目：高中化学 来源：北京市西城区2005年抽样测试、高三化学试卷 题型：022

    如图，将4 mol SO2和2 mol O2混合置于体积可变的等压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0．该反应达到平衡状态时，测得气体的总物质的量为4.2 mol．试回答：

    (1)

    在该平衡状态时n(SO3)=________；

    (2)

    若起始时加入1.2 mol SO2、0.6 mol O2和x mol SO3，达到平衡状态后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的取值为________；

    (3)

    若反应开始时的U (逆)> U (正)，达到上述平衡状态时，气体的总物质的量仍为4.2 mol．则起始时n(SO3)的取值范围是________．

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    科目：高中化学 来源：2010年湖南省高考适应性测试（理综）化学部分 题型：填空题

    （13分）
    已知T1时反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ；  △H=－9.4 kJ/mol 
    （1）T1时，将2 mol HI（g）通入容积为2L的容器中发生上述反应，测得T1温度时各物质的物质的量随时间的变化关系如下表：

    t(min)

     
    n(mol)
     
     

    物质
    		0
    		2
    		4
    		6
    		8
    		10
    H2
    		0
    		0.174
    		0.224
    		0.244
    		0.244
    		0.244
    I2
    		0
    		0.174
    		0.224
    		0.244
    		0.244
    		0.244
    HI
    		2
    		1.652
    		1.552
    		1.512
    		1.512
    		1.512
    ①前4 min，用HI(g)表示该反应的平均速率为                ；
    ②T1温度下，此反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 的平衡常数表达式为                ；
    ③10分钟后，要使HI的转化率变为10%，可能的操作是                      ；
    A．扩大容积                  B．同时减少三种物质各0.01 mol
    C．加入HI(g) 1 mol             D．降低温度
    （2）如图，将2 mol HI（g）和2 molBr2（g）分别通入用光滑的滑动隔板隔离的同一容器的两边。加热容器升温至T2 ，反应足够长时间后，有关说法正确的是           。

    A．两边气体体积相同
    B．两边气体颜色均比加热前变深
    C．两边气体的平均相对分子质量均比加热前大
    D．两边气体密度均比加热前减小

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省衢州二中高三下学期第一次综合练习理科综合试卷（化学部分） 题型：填空题

    钒(V)及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用，其中接触法制硫酸工业中就要用到V2O5作催化剂：
    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。
    某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，在V2O5作催化剂下经5min反应达平衡，SO2的平衡转化率(α)为80%。
    （1）5min内 v(SO3 )＝　　　　　　mol·L－1·min－1　
    （2）该温度下平衡常数K＝　　　　　　　　　　
    （3）若缩小容器体积，至达到新的平衡，在图中画出反应速率变化图象。

    （4）硫酸工业尾气SO2用浓氨水吸收，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　，吸收后的产物最终可制成肥料硫铵［即(NH4)2SO4］。
    （5）某含钒化合物及硫酸的电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。

    ①用该电池电解(NH4)2SO4溶液生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极电极反应式可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　；若电解得1mol(NH4)2S2O8，则电池左槽中H＋将　　　(填“增大”或“减少”)　　　　mol。
    ②电池使用一段时间后对其进行充电，充电过程中，阳电极反应式为：　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市徐汇区高三上学期期末（一模）考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图，将2 mL浓度为6 mol/L的盐酸用注射器通过橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出现小气泡，气泡在溶液中逐渐上升的过程中消失。对该反应过程的推断不合理的是：

    A．有反应CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O发生

    B．有反应CO32- + H+ → HCO3-发生

    C．有反应CO32- + CO2 + H2O→ 2HCO3-发生

    D．加快盐酸注入速度不会改变反应现象

     

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