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麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂,能有效地防止肾移植排斥,其结构简式如图所示.下列有关麦考酚酸说法正确的是(  )
A、在一定条件下可与氢气发生加成反应,最多消耗氢气5 mol
B、不能与FeCl3溶液发生显色反应
C、在一定条件下可发生氧化、还原、取代、消去反应
D、1 mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应
考点:有机物的结构和性质
专题:有机物的化学性质及推断
分析:该有机物中含-COOC-,可发生水解反应,含有碳碳双键,可发生加成、加聚和氧化反应,含有酚-OH,可发生取代、氧化和显色反应,含有-COOH,具有酸性,可发生中和和酯化反应,结合酯、烯烃、酚、羧酸的性质来解答.
解答:解:A.能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键,则在一定条件下可与氢气发生加成反应,最多消耗氢气4 mol,故A错误;
B.分子中含有酚羟基,可与FeCl3溶液发生显色反应,故B错误;
C.分子中含有碳碳双键和酚羟基,都可发生氧化反应,含有酚羟基还可发生取代反应,碳碳双键和发生加成反应,也为还原反应,但不能发生消去反应,故C错误;
D.分子中含有酚羟基和羧基,且酯基水解生成的羧基也可与氢氧化钠反应,则1 mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应,故D正确.
故选D.
点评:本题考查有机物的结构与性质,为高考常见题型,把握有机物中的官能团、性质的关系为解答的关键,选项C为解答的难点,熟悉醇、羧酸、酯、酚的性质即可解答,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

某工厂有废合金(含有铝、铁、铜)粉末,甲同学探索工业废料的利用,用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体,其实验方案如图:

试回答下列问题:
(1)所加试剂①、②分别是
 
 

(2)操作①的名称为
 
,所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯,还需要的器材有
 

(3)由滤液A制AlCl3溶液有途径Ⅰ和途径Ⅱ两种,你认为合理的是
 
,理由是
 

写出A→D反应离子方程式:
 

(4)操作③的名称是
 

(5)丙同学提出可将方案中最初溶解合金的试剂①改为盐酸,重新设计方案,也能得到三种物质,你认为后者的方案比原方案是否更合理:
 
,理由是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列烷烃沸点由高到低顺序正确的是(  )
①CH4 ②C3H8 ③C5H12 ④C8H18 ⑤C12H26
A、①②③④⑤
B、⑤④③②①
C、⑤③④②①
D、③④⑤②①

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科目:高中化学 来源: 题型:

原子序数小于18的8种元素,它们的原子序数相连,它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示.图中X元素应属于(  )
A、IIIA族B、IVA族
C、VA族D、VIA族

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科目:高中化学 来源: 题型:

在乙醛与氢氧化铜反应生成红色沉淀的实验中,关键操作是(  )
A、乙醛要过量
B、CuSO4要过量
C、NaOH要稍微过量
D、氢氧化铜要新制

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是几种常用燃料(1mol)完全燃烧时放出的热量:
物质炭粉(C)一氧化碳
(CO)
氢气
(H2
甲烷
(CH4
乙醇
(C2H5OH)
状态固体气体气体气体液体
热量(kJ)392.8282.6285.8890.31 367
(1)从热量角度分析,目前最适合家庭使用的优质气体燃料是
 

(2)写出管道煤气中的一氧化碳燃烧的热化学方程式
 
.1 mol C充分燃烧,需消耗氧气的物质的量是
 
mol.
(3)充分燃烧1mol表中各种燃料,排放出二氧化碳的量最多的是
 

(4)矿物燃料储量有限,而且在燃烧过程中会产生污染.根据能源多样化的发展战略,我国开发利用的绿色能源有氢能、
 
等.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过量的过氧化氢溶液,不久就有无色小气泡从溶液中逸出,且溶液呈棕色,下列叙述中错误的是(  )
A、溶液里滴入淀粉溶液后显蓝色
B、反应时还有H2O2分解为H2O和O2
C、离子方程式为:H2O2+2I-+2H+→I2+2H2O
D、离子方程式为:H2O2+2I-→I2+O2↑+2H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

过氧化氢是一种常见绿色氧化剂.
(1)液态过氧化氢可微弱电离,得到两种等电子微粒.请写出电离方程式
 

(2)两个盛有等量过氧化氢溶液的容器A和B,向A中加入少量MnO2;向B中加入H2SO4和足量MnO2.充分反应后.B中放出气体的量是A中放出气体的2倍,写出B的反应方程式并解释原因?
(3)向盛有一定浓度过氧化氢溶液的试管中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液.滴加过程中的现象是:
①浅绿色溶液变成深棕黄色;
②有少量气泡(O2)出现,片刻后反应变剧烈,并放出较多热量;
③静置一段时间,试管底部出现红褐色沉淀.请用化学方程式或离子方程式以及对上述带有下划线的现象进行解释.
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

CaCl2的形成过程
 

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