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【题目】下列鉴别方法不可行的是

A. 用水鉴别乙醇、甲苯 B. 用燃烧法鉴别乙醇、苯

C. 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷

【答案】D

【解析】A.乙醇与水混溶,甲苯密度比水小,可加入水鉴别,故A正确;B.乙醇燃烧,火焰明亮,无浓烟,苯燃烧有浓烟,现象各不相同,可鉴别,故B正确;C.乙醇易溶于水,碳酸钠与乙酸反应生成二氧化碳气体,乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,溶液分层,可鉴别,故C正确;D.苯、环己烷都不能被酸性高锰酸钾氧化,现象相同,故D错误;故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某元素X 的最高价含氧酸的化学式为 HnXO2n-2,则在某气态氢化物中,X 元素的化合价为:

A. 5n-12B. 3n-12C. 3n-6D. n-10

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(
①lmol CH5+中含11NA个电子
②1mol﹣OH中含10NA个电子
③lmol C10H22分子中共价键总数为31NA
④0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧时,消耗氧分子数为NA
⑤1L 1mol/L碳酸钠溶液中含有CO32的个数为NA
⑥28g乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有3NA个氢原子.
A.①④
B.②⑥
C.③④
D.②⑤

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【题目】某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+ 和Na+ . 某同学为了确认其成分,取部分试液,设计并完成了如下实验:下列说法正确的是(  )
A.原溶液中c(Fe3+)=0.2molL﹣1
B.溶液中至少有4种离子存在,其中Clˉ一定存在,且c(Clˉ)≥0.2molL﹣1
C.SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在,CO32ˉ一定不存在
D.要确定原溶液中是否含有Fe2+ , 其操作为:取少量原溶液于试管中,加入适量氯水,无现象,再加KSCN溶液,溶液成血红色,则含有Fe2+

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【题目】室温下,0.1mol/L的二元酸H2A溶液中,溶液体系可能存在的含A粒子(H2A、HA、A2)所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是(
A.H2A的电离方程式为:H2AH++HA
B.pH=5时,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA):c(A2)=1:100
C.等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合,离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HA)>c(A2
D.Na2A溶液必存在c(OH)=c(H+)+c(HA)+2c(H2A),各粒子浓度均大于0

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【题目】某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量.查阅资料得知,铝土矿的主要成分是Al2O3 , 杂质是Fe2O3、SiO2等.从铝土矿中提取Al2O3的过程如下:
(1)固体B的主要用途有(写出1条即可):
(2)第①步,向铝土矿中加入足量烧碱溶液后,发生反应的离子方程式是:
第③步中,生成氢氧化铝的化学方程式是:
(3)将实验过程中所得固体精确称量,课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等,则该铝土矿中Al2O3的质量分数是: . (保留一位小数)
(4)工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应,每消耗0.5mol 碳单质,转移1mol电子,反应的化学方程式是

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【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料,为了分析某AlN样品(样品中的杂质不与NaOH溶液反应)中AlN的含量,某实验小组设计了如下两种实验方案.已知:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3
(1)【方案1】取一定量的样品,用图1装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去).
图1C装置中球形干燥管的作用是
(2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先检查装置的气密性,再加入实验药品.接下来的实验操作是 , 打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体.打开K1 , 通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化.通入氮气的目的是
(3)由于上述装置还存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见
(4)【方案2】按图2步骤测定样品中AlN的纯度: 图2步骤②生成沉淀的离子方程式为
(5)图2步骤③的操作是 . A1N的纯度是(用m1、m2表示).

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【题目】分析下表中各项的排布规律,按此规律排布C8H18在表中应为

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C2H4

C2H6

C2H6O

C2H4O2

C3H6

C3H8

C3H8O

C3H6O2

C4H8

C4H10

A. 第24项 B. 第25项

C. 第26项 D. 第27项

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质属于共价化合物的是

A. NaClB. K2OC. COD. N2

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