练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．如表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV（电子伏特）]数据．
    元素I1/eVI2/eVI3/eV
    甲5.747.471.8
    乙7.715.180.3
    丙13.023.940.0
    丁15.727.640.7
    下列说法正确的是（　　）
    A．甲的金属性比乙强B．乙的化合价为+1价
    C．丙一定为非金属元素D．丁一定是金属元素

    分析 甲、乙、丙、丁为第三周期元素，甲元素的第一电离能远远小于第二电离能，说明A元素最外层有1个电子，失去1个电子时达到稳定结构，所以甲为Na元素；乙元素的第二电离能远远小于第三电离能，则B元素最外层有2个电子，失去两个电子后达到稳定结构，所以乙为Mg元素；丙、丁元素的第一电离、第二电离能、第三电离能相差不大，说明丙元素最外层大于3个电子，丙、丁一定为非金属元素；结合结构和性质分析解答．

    解答 解：甲、乙、丙、丁为第三周期元素，甲元素的第一电离能远远小于第二电离能，说明A元素最外层有1个电子，失去1个电子时达到稳定结构，所以甲为Na元素；乙元素的第二电离能远远小于第三电离能，则乙元素最外层有2个电子，失去两个电子后达到稳定结构，所以乙为Mg元素；丙、丁元素的第一电离、第二电离能、第三电离能相差不大，说明丙元素最外层大于3个电子，丙、丁一定为非金属元素．
    A．甲为Na元素，乙为Mg元素，故甲的金属性比乙强，故A正确；
    B．乙为Mg元素，化合价为+2价，故B错误；
    C．丙元素最外层大于3个电子，丙、丁一定为非金属元素，故C正确；
    D．丁一定为非金属元素，故D错误．
    故选AC．

    点评 本题考查了电离能与元素的金属性、非金属性的关系，第n电离能远远小于第（n+1）电离能时确定原子的最外层电子数，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在2L密闭恒容容器中，充入1mol N2和3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡．测得平衡时N2的转化率为40%，求：
    （1）NH3的平衡浓度；                 
    （2）该温度下的平衡常数K；
    （3）H2在平衡混合气体中的体积分数；   
    （4）平衡时容器的压强与起始时压强之比．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．元素周期表前四周期 A、B、R、D 四种元素的原子序数依次增大．A 为电负性最大的元素；B 为前四周期第一电离能最小的元素；与 B 位于同一周期的 R 和 D，它们价电子层中的未成对电子数分别为 4 和 2，且原子序数相差为 2．请回答以下问题：

    （1）元素 A 的原子结构示意图为．
    （2）元素 A 和 B 形成的化合物，其晶体类型为离子晶体．
    （3）元素 D 基态原子价电子排布式为3d84s2．
    （4）酸性条件下，Cr2O72-（产物为 Cr3+）能将 R2+氧化为 R3+的离子方程式是Cr2O72-+6 Fe2++14 H+=2 Cr3++6 Fe3++7 H2O．
    （5）已知 R2+与 KCN 溶液反应得 R（CN）2沉淀，当加入过量 KCN 溶液时沉淀溶解，得到黄色溶液，溶液中阴离子结构如如图 I 所示．
    ①1mol Kn[R（CN）m]的配离子中σ键数目为12NA．
    ②R 单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图 II 所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的 R 原子个数之比为1：2．
    ③RC13晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而 RF3晶体熔点高于 1000℃，试解释两种化合物熔点差异较大的原因是FeF3为离子晶体，FeCl3为分子晶体．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下的体积相等时，理论上反应中消耗的H2SO4和NaOH的物质的量之比是（　　）
    A．1：1B．1：2C．3：2D．3：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将浓度为0.1mol•L-1 HF溶液加水不断稀释，下列说法正确的是（　　）
    A．c（H+） 增大B．Ka（HF）增大C．$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$减小D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，
    按要求回答下列问题．

    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2④⑥
    3①②③⑤⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）化学性质最不活泼的元素是氩（填名称）．
    （2）元素①的单质在氧气中燃烧，生成的氧化物的化学式是Na2O2，该化合物呈淡黄色．
    （3）第3周期主族元素中，元素原子半径最小的是Cl（填元素符号）．
    （4）元素⑨的原子最外层电子数为5．
    （5）元素⑤的氧化物常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）．
    （6）元素⑦、⑩中，化学性质较不活泼的元素是Br（填元素符号）．
    （7）元素④的氢化物化学式CH4，元素②的最高价氧化物对应的水化物的化学式Mg（OH）2．
    （8）元素③的氢氧化物和稀盐酸反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（　　）
    A．氯气：K+、Na+、AlO2-、CO32-B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-
    C．氯化氢：H+、K+、MnO4-、SO42-D．二氧化碳：Mg2+、Al3+、Cl-、NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．油脂属于酯类，在酸性或碱性条件下与水发生水解反应，称为皂化反应
    B．淀粉、纤维素没有甜味，它们都是天然高分子化合物，在一定条件下水解都能生成葡萄糖
    C．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性
    D．氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2二种原子团，能相互反应形成更复杂的多肽化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平），下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应的还原产物是 I2
    B．每生成 1 mol I2，转移的电子为 2 mol
    C．KOH 和 O2 都是还原产物
    D．反应中氧化剂与还原剂质量之比为 1：2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案