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    19．用如图实验装置进行相应实验．装置正确且能达到实验目的是（　　）
    A．用图l所示装置除去Cl2中的HCl杂质
    B．用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度
    C．用图3所示装置实验室制取NH3
    D．用图4所示装置检查装置气密性

    分析 A．用饱和食盐水除去氯气中的HCl，且洗气装置中导气管应该采用“长进短出”原则；
    B．盛放NaOH溶液的滴定管应该是碱式滴定管；
    C．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气冷却立即生成氯化铵；
    D．能产生压强差的装置能检验气密性．

    解答 解：A．用饱和食盐水除去氯气中的HCl，且洗气装置中导气管应该采用“长进短出”原则，不符合实验要求，所以不能实现实验目的，故A错误；
    B．盛放NaOH溶液的滴定管应该是碱式滴定管，该实验中滴定管为酸式滴定管，故B错误；
    C．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气冷却立即生成氯化铵，应该用加热氯化铵和氢氧化钙混合物制取氨气，故C错误；
    D．能产生压强差的装置能检验气密性，该装置能产生压强差，能检验装置气密性，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及气密性检验、气体制备、仪器选取、除杂等知识点，明确实验原理及物质性质、实验操作规范性是解本题关键，注意实验的评价性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    11．A、B、C、D、E、F为前四周期元素，它们的原子序数依次增大．A、C的基态原子的电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族，E的基态原子的电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．
    （1）A的基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，该能层的原子轨道数为5．
    （2）E的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2．F+离子的价层电子排布的轨道表示式是．
    （3）D元素的最高价氧化物对应的水化物中，中心原子的杂化轨道类型是sp3，B元素气态氢化物的价层电子对互斥模型为四面体形．
    （4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体，它们的结构相似，DAB-的电子式为．DAB-的水溶液可以用于实验室中E3+离子的定性检验，形成配合物的颜色为血红色．
    （5）某化合物由D、E、F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为CuFeS2．该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，该晶体的密度为d g•cm-3，则阿伏加德罗常数NA=$\frac{7.36×1{0}^{32}}{da{b}^{2}}$（用含a、b、d的式子表示）．

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    A．镀锌铁的镀层破损后，镀层仍然对铁起保护作用
    B．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
    C．Cl2与SO2使品红溶液褪色的原理相同
    D．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸，但是能溶于强碱

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    B．1 mol的羟基（-OH）和l mol的OH-所含电子数均为1NA
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    D．室温下，1L 0.1mol•L-1CH3COONH4溶液中NH4+离子数为0.1NA

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    A．香茅醛能发生加聚反应和缩聚反应
    B．“甲→乙”发生了取代反应
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    已知信息：

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    选项实验操作现象解释
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    A．AB．BC．CD．D

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