W.X.Y.Z是四种常见的短周期元素.其原子半径随原子序数变化如下图.已知W的一种核素的质量数为18.中子数为10,X和Ne原子的核外电子数相差1.Y的单质是一种常见的半导体材料,Z的非金属性在同周期元素中最强.下列说法正确的是A．对应简单离子半径:X＞WB．对应气态氢化物的稳定性Y＞ZC．化合物XZW既含离子键.又含共价键D．Y的氧化物能与Z的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是

A．对应简单离子半径：X＞W

B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z

C．化合物XZW既含离子键，又含共价键

D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应

【解析】

试题分析：由于W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则质子数是8，W是O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，原子半径大于O，则X是Na；Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y是Si；Z的非金属性在同周期元素中最强，则Z是Cl。A．X、W的离子的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以对应简单离子半径：X<W，错误；B．元素的非金属性越强，其对应的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性Z>Y，所以对应气态氢化物的稳定性Y<Z，错误；C．化合物NaClO是离子化合物既含离子键，又含共价键，正确；D．Y的氧化物SiO2是酸性氧化物，不能能与Z的氢化物HCl反应，但是可以和X的最高价氧化物对应的水化物NaOH的溶液反应，错误。

考点：考查元素的推断、元素的原子结构、位置及性质的关系的知识。

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B.	烧碱	硫酸	食盐	一氧化碳
C.	氨水	醋酸	石灰石	二氧化碳
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A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)=c(Mn2＋)

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（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：S+3C+2KNO3＝K2S+N2↑+3CO2↑。

①K2S的电子式为。

②取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，得到滤液。写出检验此溶液中是否含有K＋的实验操作方法。

（2）20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N2H4）、液氢等。

①肼（N2 H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：。

②一种与N2 H4电子数相等的绿色氧化剂，能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4，使油画变白、翻新，化学方程式为：。

（3）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富。有一含氮化合物，具有很强的爆炸性,86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267. 2L和另一种气体单质H2。写出其爆炸的化学方程式。

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