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    6．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度  ②容器内气体的压强  ③混合气体的总物质的量  ④B物质的量浓度（　　）
    A．①④B．②③C．②③④D．只有④

    分析 可逆反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）是一个反应前后气体体积不变、质量变化的可逆反应，当该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．

    解答 解：①该反应中A为固态，则反应后恰好气体质量发生变化，容器容积不变，则反应过程中混合气体的密度为变量，当混合气体的密度不变时，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故①正确；
    ②该反应为气体体积不变的反应，则反应过程中压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，故②错误；  
    ③该反应前后气体体积不变，则反应过程中物质的量始终不变，不能根据物质的量判断平衡状态，故③错误；
    ④B物质的量浓度不变，表明正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，达到平衡状态，故④正确；
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征为解答关键，注意该反应中气体质量为变量，气体物质的量不变，为易错点，试题有利于提高学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于能量转换的认识不正确的是（　　）
    A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
    B．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
    C．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
    D．白炽灯工作时，化学能主要转化为光能

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志．请回答：
    （一）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
    【工艺甲】
    【工艺乙】
    根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应．因此，上述生产工艺中，应采用工艺乙（填“甲”或“乙”）更环保、更经济．
    （二）某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示（已知烃类都不与碱反应）．请回答下列问题：
    （1）工业制乙烯的实验原理是烷烃（液态）在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃．例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：C16H34$→_{△}^{催化剂}$C8H18+甲，甲$→_{△}^{催化剂}$4乙，则甲的分子式为C8H16，乙的结构简式为CH2═CH2．
    （2）B装置中的实验现象可能是橙色（或橙黄色）褪去，写出反应的化学方程式：CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br，其反应类型是加成反应．
    （3）C装置中可观察到的现象是紫色（或紫红色）褪去，反应类型是氧化反应．
    （4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳．根据本实验中装置D（填字母）中的实验现象可判断该资料是否真实．为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由：若乙烯与溴发生取代反应生成HBr，其溶液酸性会显著增强．
    （5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是BC（选填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是B．
    A．气体通入水中
    B．气体通过盛溴水的洗气瓶
    C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
    D．气体通过氢氧化钠溶液
    （6）分别燃烧乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯产生少量黑烟，原因是乙烯中碳的质量分数为85.7%，大于甲烷中碳的质量分数（75%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2-形式存在．目前研究比较热门的Al-H2O2燃料电池，其原理如图所示，电池总反应如下：
    2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O
    ①正极反应式为3HO2-+3H2O+6e-═9OH-（或HO2-+H2O+2e-═3OH-）．
    ②与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，Al-H2O2燃料电池的理论放电量与普通锌锰干电池的理论放电量之比为3.6．
    ③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一．反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．10mLpH=4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH=5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（　　）
    A．150 mL 1 mol•L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L-1 NH4Cl溶液
    C．150 mL 3 mol•L-1的KCl溶液D．75 mL 3 mol•L-1的FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．己知：KI溶液在酸性条件下能被空气中的O2氧化，反应的离子方程式为：O2+4I-+4H+═2I2+2H2O．
    （I）某化学小组为探究不同条件对上述反应速率的影响，设计如下实验，完成表中①和②的内容．
    （限选试剂：0．lmol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、1mol/L KOH溶液、淀粉溶液）
    组别温度KI溶液H2SO4溶液淀粉溶液                          实验目的
    c（KI）Vc（H2SO4）V
    1298K1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴1组和2组探究②0.2mol/L温度对该反应速率的影响；1组和3组探究反应物浓度对该反应速率的影响
    2308K1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴
    3298K1mol/L5mL①5mL3滴
    （2）在上述实验中，三种溶液混合的顺序最合理的是C（选填下列选项）；应记录的内容溶液从无色变为蓝色所需的时间．
    A．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
    B．先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
    C．先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
    （3）在实验中，发现露置在空气中的KI溶液逐渐变黄色．通过查阅资料知：KI溶液在空气中会生成I2和KOH．小组同学对该描述有疑问：I2为何能与KOH共存？为此提出下列假设进行探究：
    假设一：常温下，I2和KOH不反应
    假设二：溶液碱性弱，I2和KOH不反应
    假设三：…
    请设计实验验证假设二，完成表中的内容
    实验方案预期实验现象与结论
    取少量碘水于试管中，滴入几滴淀粉溶液，然后逐滴加入1mol/LKOH溶液，观察现象若蓝色不褪色，则假设二正确
    （限选试剂：1mol/L盐酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．请将下列物质As2S3、H2SO4、HNO3、NO、H3AsO4、H2O组成一个自发的氧化还原反应，并配平，用单线桥标明电子转移情况．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．按碳骨架分类，下列说法正确的是（　　）
    A．  属于醇类化合物B．  属于芳香族化合物
    C．  属于脂环化合物D．CH3CH（CH3）2属于链状化合物

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